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    把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（　　）
    A．70%B．52．4%C．47．6%D．30%
    A

    试题分析：由铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，则agFe、Al→agFe2O3，合金中铝的质量等于氧化铁中氧元素的质量，
    则合金中铁的质量分数等于氧化铁中铁的质量分数，原合金中铁的质量分数为56×2/56×2+16×3×100%=70%。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：
    ①反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
    ②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中E元素的质量分数为60%。

    回答问题：
    （1）①中反应的化学方程式为：________________________________________；
    （2）1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；__________________________________________。
    （3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：___________________________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为：_________________________；
    （4）E在I中燃烧观察到的现象是：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    科学家冶炼出了纯度高达99.9999％的铁，你估计它不会具有的性质是
    A．在潮湿的空气中放置不易生锈
    B．硬度比生铁小
    C．与3 mol/L盐酸的反应生成氢气
    D．与18.4 mol/L的硫酸反应生成氢气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    我国从澳大利亚进口的某高炉生铁（用A表示）的成分如下（其余是铁）：
    C
    		Si
    		Mn
    		P
    		S
    4.070%
    		2.900%
    		0.495%
    		0.165%
    		0.010%
    （1）称取100.000g A经过一系列处理(最后一步是在空气中灼烧)后，锰全部转变为某种氧化物，其质量为0.687g，则其化学式为         。
    （2）磷肥的肥效以相当含P2O5多少来表示。炼钢时，P元素形成炉渣Ca3(PO4)2，后者再与浓硫酸反应制得普通过磷酸钙［即普钙，成分是CaSO4、Ca(H2PO4)2和少量其它杂质］。若某普钙中Ca(H2PO4)2的质量分数为45.25%，则含P2O5的质量分数至少是           %。
    （3）锰的质量分数为30%的高锰钢有很好的性能，可制作火车车轮。将A冶炼成含碳0.4%、含锰30%的高锰钢（设铁无损耗，其它杂质已除去，可补充锰），则100吨A可制得高锰钢              吨。
    （4）某炼钢厂的烟尘成分和质量分数如下表：
     
    		FeO
    		Fe2O3
    		CaO
    烟尘煅烧前（%）
    		86.40
    		4.00
    		9.60
     
    为了减少烟尘的排放，将烟尘与CO混合后在空气中煅烧，得到铁的氧化物和CaO的烧结物，其中CaO的质量分数为8.92%（金属元素无损耗），烧结物分离出CaO后，若铁的氧化物中只有两种物质组成，则铁的氧化物的组成和物质的量之比如何？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：

    已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。
    请回答下列问题 [（1）~（2）小题填标号] ：
    （1）本实验最适合的氧化剂X是__________
    A．K2Cr2O7           B．NaClO            C．H2O2                  D．KMnO4
    （2）物质Y不可以是___________
    A．CuO             B．CuCl2             C．Cu（OH）2             D．CuCO3
    （3）若Y为Cu(OH)2，写出除去Fe3＋的离子方程式：                            
    （4）加入氧化剂的目的是_______________________________________。
    （5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O？__________（填“能”或“不能”）。如不能，应如何操作？（如能，此空不填）_______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是
    A．稀盐酸 B．KSCN溶液C．氯水D．铁粉

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某研究小组开展课外研究发现，将适量Zn与一定浓度氯化铁溶液反应，开始可以观察到大量气泡产生。反应后期，溶液的pH升高到6左右，金属表面出现黑色粉末，溶液变成浅绿色。试管底部出现灰绿色悬浮物。收集少量黑色粉末与稀硫酸作用有气泡产生。则下列反应没有发生的是（　　）
    A．FeCl3＋3H2O= Fe(OH)3↓＋3HClB．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
    C．3Zn＋2FeCl3=3ZnCl2＋2FeD．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 
    应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

    请回答下列的问题。
    铁在周期表中的位置是_______
    请写出该反应的化学方程式：                                       ；
    （3）曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为             
    （4）现有铁和铂组成的合金共a mol，其中Pt的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。试回答下列问题：
    ①随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：
     
    		①
    		②
    		③
    		④
    溶液中的金属离子
    		 
    		Fe2+
    		 
    		 
    残留固体成分
    		Fe、Pt
    		 
    		Pt
    		Pt
     
    ②当x="0.5" ，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生112mLNO。
    则a =          ，b =             ，

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。

    （1）能说明有SO2气体产生的实验现象是                                 。
    （2）图2中导气管e的主要作用为                                             。
    （3）上述装置中图2中的NaOH溶液能吸收SO2尾气，防止污染，如将其更换为酸性KMnO4溶液，同样可以达到目的，试写出酸性KMnO4溶液与SO2反应的化学方程式：
                                                            。
    （4）对比两套实验装置，不难发现图2装置除了能更好的吸收有毒气体SO2防止其污染环境外，还有一个非常明显的优点，你认为是                                。
    （5）反应一段时间后停止反应，待冷却后用胶头滴管吸取A试管中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
    Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；   Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。
    为确认溶液的成分，选用如下试剂：
    A．稀HCl溶液B．稀硫酸C．KSCN溶液D．酸性KMnO4溶液
    E．NaOH溶液     F．H2O2溶液
    试完成下列相关的实验探究：
     
    实验步骤
    		 
    实验现象及结论
    1、取一支洁净的试管，滴加1-2mL的试样溶液，再向试管中滴加几滴KSCN溶液
    		（1）                         ，则说明Ⅱ成立。
    （2）                         ，则说明溶液中存在Fe3+，则Ⅰ或Ⅲ成立。
    2、                    
                         
    		                                             
                                                。
     

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