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    12．下列生活、生产中所采取措施的目的与反应速率无关的是（　　）
    A．在食品中加入着色剂B．轮船船身装锌块防腐
    C．在糕点包装内放置抗氧化剂D．燃煤发电时用煤粉代替煤块

    分析 A．食品中加入着色剂是为了增强食欲；
    B．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护；
    C．在糕点包装内放置抗氧化剂，防止糕点被氧化；
    D．增大反应物的接触面积加快化学反应速率．

    解答 解：A．食品中加入着色剂是为了增强食欲，与化学反应速率快慢无关，故A选；
    B．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，轮船船身装锌块防腐，Zn、Fe和海水构成原电池，Zn易失电子作负极，则Fe作正极而被保护，所以与化学反应速率有关，故B不选；
    C．在糕点包装内放置抗氧化剂，防止糕点被氧化，从而延长糕点的保质期，所以与化学反应速率有关，故C不选；
    D．增大反应物的接触面积加快化学反应速率，所以燃煤发电时用煤粉代替煤块目的是加快化学反应速率，与化学反应速率有关，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查化学反应速率以及化学反应速率影响因素，为高频考点，明确化学反应速率影响原理是解本题关键，知道化学在生产生活中的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示．则甲和X不可能是（　　）
    A．甲为C，X为O2B．甲为SO2，X为NaOH溶液
    C．甲为Fe，X为Cl2D．甲为硝酸溶液，X为Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．硝酸铝[Al（NO3）3]是一种常用媒染剂．工业上用铝灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸铝晶体[Al（NO3）3•9H2O]的流程如图：

    （1）过滤Ⅰ得到的滤渣主要成份是Fe2O3；（填化学式）
    （2）写出反应Ⅰ中生成气体的反应离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （3）在反应Ⅱ中加入稀硝酸存在不足之处是硝酸过量可导致氢氧化铝溶解，可将加入稀硝酸改为通入二氧化碳；
    （4）温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体（其体积比为4：1），其中一种为红棕色，该反应的化学方程式是4Al（NO3）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al2O3+12NO2↑+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中正确的是（　　）
    A．含有羟基的有机物称为醇B．能发生银镜反应的有机物都是醛
    C．苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强D．C3H6和C4H8不一定是同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
    （1）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高（填高或低），理由是NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体．
    （2）E与D的同族短周期元素可形成一种化合物X，X是常见的有机溶剂，X分子的空间构型是直线型．
    （3）F的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的结 构式为（用箭头表示出提供孤对电子的原子）．将 F 单质的粉末加入A的气态氢化物的水化物浓溶液中，通入 O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．
    （4）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为Cu3N（黑色球表示F原子）．
    （5）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有机物A、B的分子式均为C11H12O5，A或B在稀硫酸中加热均能生成C和D．D能发生如下转化关系．

    已知：
    ①A、B、C、D均能与 NaHCO3反应；
    ②只有A、C能与FeCl3溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱均显示苯环上有两种不同化学环境的氢原子；
    ③C为六元环状化台物．
    请回答下列问题：
    （1）反应D→H 的反应类型为消去反应； D→F的反应条件为Cu、O2加热；F中官能团的名称为醛基和羧基．
    （2）写出C的结构简式．
    （3）D→G的化学方程式为2HOCH2CH2CH2COOH$?_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．
    （4）B在NaOH溶液中共热的化学方程式为．
    （5）C的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的同分异构体的结构简式．
    ①能与FeCl3 溶液发生显色反应
    ②能发生银镜反应但不能水解
    ③苯环上的一卤代物只有2种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．汽车尾气排放的NO和CO都是有毒的气体，科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成无毒的CO2和N2，减少污染．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.0kJ/mol
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
    2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=-787.0kJ/mol
    则尾气转化反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ/mol．
    （2）对于反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表
    时间/s012345
    c（NO）/×10-4mol/L3.002.251.751.361.001.00
    c（CO）/×10-4mol/L4.003.252.752.362.002.00
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    ①前2s内的平均反应速率 υ（CO2）=6.25×10-5mol/（L•s）．
    ②在该温度下，反应的平衡常数K=10000．
    （3）假设在恒容密闭容器中发生上述反应，下列有关说法正确的是C．
    A．选用更有效的催化剂能提高尾气的转化率
    B．升高反应体系的温度能提高反应速率，提高尾气的转化率
    C．相同温度下，若NO和CO的起始浓度分别为1.50×10-4mol/L和2.00×10-4mol/L，平衡时N2的体积分数比原平衡体系中N2的体积分数低
    D．单位时间内消耗NO的物质的量等于生成CO2的物质的量时即达平衡状态
    （4）用尾气NO2为原料可制新型硝化剂N2O5，原理：先将NO2转化为N2O4，再采用电解法制备N2O5，装置如图所示则电源b极是负极（填“正”“负”），生成N2O5电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+，电解一段时间后硝酸溶液的pH不变（填“增大”“减小”“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．在100℃、101 kPa条件下，液态水的汽化热为40.69 kJ•mol-1，则H2O（g）?H2O（l）△H=40.69 kJ•mol-1
    B．已知：
    共价键C-CC═CC-HC-H
    键能/kJ•mol-1348610413436
    则反应    的焓变为△H=[（4×348+3×610+8×413）+3×436-（7×348+14×413）]kJ•mol-1=-384 kJ•mol-1
    C．在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol-1
    D．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol白磷中含共价键数均为4NA
    B．1 mol-CH3中含有的电子数为9 NA
    C．1 mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
    D．标准状况下，2.24 L SO3所含分子数为0.1 NA

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