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    20．现对①纯碱；②生石灰；③甲烷；④烧碱；⑤酒精；⑥液氧；⑦干冰；⑧碳酸氢铵；⑨水银等物质进行分类，下列分类正确的是（　　）
    A．单质：⑥⑦B．氧化物：②⑨C．碱：①④D．有机物：③⑤

    分析 液氧、水银等物质都是由一种元素组成的纯净物，属于单质；
    生石灰、干冰、等物质都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，属于氧化物；
    烧碱电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱；
    甲烷、酒精等物质都是含有碳元素的化合物，属于有机物；
    纯碱、碳酸氢铵等物质属于盐．

    解答 解：A、干冰是二氧化碳的固体，属于氧化物，不属于单质．故A错误；
    B、水银是汞，是由汞元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物．故B错误；
    C、纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，不属于碱．故C错误；
    D、甲烷、酒精等物质都是含有碳元素的化合物，属于有机物．故D正确．
    故选D．

    点评 本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断；特别要注意纯碱虽然是含有碳元素的化合物，但是性质与无机物相似，属于无机物．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．N2在诸多领域用途广泛．某化学兴趣小组为探究在实验室制备较为纯净N2的方法，进行了认真的准备．请你参与交流与讨论．
    【查阅资料】N2的制法有下列三种方案：
    方案1：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2．
    方案2：加热条件下，以NH3还原CuO可制得N2，同时获得活性铜粉．
    方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2．
    【实验准备】以实验室常见仪器（药品）等设计的部分装置如下图（有的夹持和加热仪器未画出）．

    【分析交流】
    （1）若以方案1制得N2，应选择的发生装置是A．
    （2）若按方案2制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的连接顺序是（填写序号）E→D→B→C．获得N2的反应原理是（写反应方程式）2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
    （3）若以排水法收集N2，其中会混入水蒸气．但也不宜用排空气法，其原因是N2的相对分子质量28与空气的平均相对分子质量相近（用气体密度大小比较回答问题也给分）．
    你提出的收集方法是用塑料袋直接收集．
    （4）上述三个方案中，制得的N2纯度最差的是方案3．在N2纯度要求不甚严格的情况下，有人建议将方案2和方案3结合使用，你认为其优点是Cu 和 CuO 可以循环使用，节省药品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）．有如图操作：
    已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解．
    （1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能检验溶液A中Fe2+的试剂为①（填编号，下同）．
    ①KMnO4　  ②（NH4）2S　   ③NaOH　      ④KSCN
    （2）氧化剂可选用①④．   ①Cl2　 ②KMnO4　 ③HNO3　  ④H2O2
    （3）要得到较纯的产品，试剂可选用③④． ①NaOH　  ②NH3．H2O　  ③Cu（OH）2　④Cu2（OH）2CO3
    （4）某同学设计以原电池的形式实现Fe2+至Fe3+的转化，电解质溶液为稀硫酸，请写出负极的电极反应：
    Fe2+-e-═Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．甲是一种可用于净水和净化食盐水的盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成．甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是有由A、B形成的10电子阳离子，A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族．
    某同学为探究甲的组成进行如下实验：
    ①取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500mL溶液；
    ②取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示
    ③取20mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224mL
    回答下列问题：
    （1）D在元素周期中的位置为第三周期VIA族
    （2）经测定甲的摩尔质量为453g•mol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1：1，且1mol甲含有12mol结晶水，则晶体甲的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O
    （3）图象中V（oa）：V（ab）：V（bc）=3：1：2
    （4）写出ab段发生反应的离子方程式：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3．H2O
    （5）配成的甲溶液物质的量浓度是0.5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列表示电子式的形成过程正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是（　　）
     选项 实验操作 实验现象 结论
     A 向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色，用激光笔照射 有丁达尔效应 红褐色液体为胶体
     B 向溶液X中加入NaHCO3粉末 产生无色气体 X一定属于酸
     C 向淀粉NaI溶液中加入氯水 溶液变蓝 氧化性：Cl2＞I2
     D 将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液 两溶液均褪色 X可能是SO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在N2+3H2?2NH3反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol•L-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（　　）
    A．0.3 mol•L-1•s-1B．0.4 mol•L-1•s-1C．0.6 mol•L-1•s-1D．0.8 mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24L水所含的分子数目为0.1 NA
    B．9g水中含有的电子数目为0.5NA
    C．0.3 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数目为0.3 NA
    D．常常压下，28gN2和CO混合气体中所含有的原子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．生活中处处有化学．
    （1）合理选择饮食、正确使用药物是保证身心健康的重要方面，请填写下列空格．
    水在人体内起着十分重要的作用，可以作为溶剂，调节人体体温，还是一种必不可少的反应物．请写出淀粉在人体内完全水解的反应方程式nH2O+（C6H10O5）n→nC6H12O6．人每天都要补充一定量的水，体内体液也有自己的性质，例如人体正常的血液呈弱碱性（选填：弱酸性，中性，弱碱性）．我国居民形成了摄入蔬菜和水果偏少的习惯，一般尿液呈弱酸性（选填：弱酸性，中性，弱碱性）．通过食物的调整，人体可以保持健康．可是如果生病了，我们还是要去医院就诊，医生所开的药一般有R标记，表示处方药．青霉素的种类比较多，使用的羟氨苄青霉素前一定要进行皮试（皮肤敏感试验）．阿司匹林的结构简式为  具有的官能团有酯基和羧基（写名称）．用阿司匹林和氢氧化钠中和制得可溶性阿司匹林，该反应的化学方程式为C6H5OOCCH3COOH+H2O→CH3COOH+C6H5OHCOOH．
    （2）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．请填写下列空格．
    A．生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于传统无机硅酸盐材料．（常见的三大类）
    B．合金材料钢铁里的Fe和C在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀，正极反应方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
    C．居室装修材料如化纤地毯、三合板等均会释放出污染空气的甲醛气体．
    D．聚乙烯在日常生活中可制成食品保鲜膜．
    F．现代以石油化工为基础的三大合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶．
    （3）地球环境日益恶化，为了保护环境人类正在尽力治理．下列说法正确的是BCD
    A．CO、甲苯、尼古丁等不是室内污染物
    B．污水处理方法化学包括混凝法、中和法、沉淀法
    C．“白色污染”的会危及海洋生物的生存
    D．垃圾资源化的方法是分类回收法
    E．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用甲醛熏蒸，进行消毒
    F．铅笔芯的原料的重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒
    G．CO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水这样可有效地吸收CO，以防煤气中毒．

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