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    下述实验设计能够达到目的的是（　　）

    选项

    实验目的

    实验设计

    A

    证明SO2有漂白性

    把SO2通入品红溶液中

    B

    除去Cu粉中的CuO

    向混合物中滴加适量稀硝酸

    C

    检验溶液中是否含有Fe2＋

    向溶液中滴入KSCN溶液，再滴加氯水

    D

    证明H2CO3酸性比H2SiO3强

    Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应

     

    AC

    【解析】

    试题分析：A．SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，故A正确；B．二者均与硝酸反应，应加稀盐酸后过滤除去Cu粉中的CuO，故B错误；C．先加KSCN溶液不变色，再加氯水变红色，则证明溶液中是否含有Fe2+，试剂加入顺序合理，故C正确；D．在溶液中发生较强酸制取较弱酸的反应，则Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应不能比较H2SiO3、H2CO3酸性强弱，故D错误；故选AC。

    考点：考查化学实验方案的评价

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2015届广东省广州市高三上学期期中考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）Ⅰ．已知下列反应的热化学方程式为：

    C(s) + O2(g)CO2(g) ΔH1 = -393.5 kJ/mol

    CH3COOH(l) + 2O2(g)2CO2(g) + 2H2O(l) ΔH 2 = -870.3 kJ/mol

    2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ΔH 3 = -571.6 kJ/mol

    请计算2C(s) + 2H2(g) + O2(g)CH3COOH(l) ΔH 4 = 。

    Ⅱ．在某温度下，物质(t－BuNO)2在正庚烷或CCl4溶剂中均可以发生反应：

    (t－BuNO)2 2(t－BuNO)

    该温度下该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.4 mol/L。

    （1）向1 L正庚烷中加入0.50 mol (t-BuNO)2，10 min时反应达平衡，此时(t-BuNO)2的平衡转化率为60%（假设反应过程中溶液体积始终为1 L）。反应在前10 min内的平均速率为v(t-BuNO)= 。计算上述反应的平衡常数K。(写出计算过程，计算结果保留3位有效数字)

    （2）有关反应：(t－BuNO)2 2(t－BuNO) 的叙述正确的是________

    A．压强越大，反应物的转化率越大 B．温度升高，该平衡一定向右移动

    C．溶剂不同，平衡常数K值不同

    （3）通过比色分析得到40℃时(t－BuNO)2和(t－BuNO)浓度随时间的变化关系的几组数据如下表所示，请在同一图中绘出(t－BuNO)2和（t－BuNO）浓度随时间的变化曲线。

    时间（min）

    0

    1

    3

    5

    7

    9

    11

    c(t－BuNO)2 mol/L

    0.05

    0.03

    0.01

    0.005

    0.003

    0.002

    0.002

    c(t－BuNO) mol/L

    0

    0.04

    0.08

    0.09

    0.094

    0.096

    0.096

    Ⅲ．甲醇燃料电池的电解质溶液是KOH溶液。则通入甲醇的电极反应式为 。若通空气的电极上有32g O2参加反应，则反应过程中转移了______ mol e－。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省佛山市高三9月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比原子Y原子多1，W与X同主族，则

    A．气态氢化物的稳定性：X＞W

    B．单质的还原性：Y＞Z

    C．原子半径：Y＜Z＜W

    D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省佛山市高三9月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6 NA

    B．标况下，22.4L氦气含有的原子数为2NA

    C．28 g C2H4中含有2 NA个碳原子

    D．0.1 mol·L－1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1NA

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省中山市高三上学期第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为： ；

    （2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为______。

    （3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入______（填试剂名称）。

    （4）滤液E中溶质的主要成分是____(填化学式)，写出该溶液的一种用途 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省中山市高三上学期第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是（ ）

    A．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

    B．常温常压下，14g氮气中含有 NA个原子

    C．1mol/LNaCl溶液中含有NA个氯离子

    D．等质量的丙烯和乙烯气体中氢原子的个数均为6NA

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省中山市等五校联考高三第一学期化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下：

    （1）S2O32-能被I2氧化为S4O62-； (2) 酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2

    Ⅰ、市售Na2S2O3中常含有SO42-， 请完成以下方案，检验其中含有的SO42-：

    实验步骤

    预期现象或结论

    步骤1：取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中

    固体完全溶解得无色澄清溶液

    步骤2：

     

    步骤3：

     

    Ⅱ、利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：

    ① 溶液配制：称取1.0g Na2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL。

    ② 滴定：取10.00mL 0.01mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液。

    ③ 往步骤②所得溶液加入某指示剂，用Na2S2O3滴定至终点(2S2O32-+ I2 === S4O62-+ 2I-)，记录Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次。

    (1) 步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。

    (2) 完成并配平步骤②中的离子反应： Cr2O72- + ( ) + I-＝ I2 + Cr3+ + H2O。

    (3) 步骤③中，指示剂最好选用 ，该滴定应在接近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行的原因是 。

    (4) 若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省中山市等五校联考高三第一学期化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是（ ）

    A．工业上由硅的氧化物制备硅单质

    B．生活中使用明矾净水，除去水中悬浮的微小颗粒

    C．漂白粉用作疫区的环境消毒

    D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山西省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

    A．标准状况下，1.8 g H2O所含有的质子数为

    B．1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为

    C．25℃时，1 L pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2

    D．标准状况下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.2

     

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