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    10．化学与社会、科学、技术、环境（STSE）密切联系．下列说法正确的是（　　）
    A．干燥剂硅胶和硅橡胶的主要化学成分都是二氧化硅
    B．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型无机非金属材料
    C．用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含碘元素
    D．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同

    分析 A．硅橡胶为有机物；
    B．碳纤维是碳的一种单质，是无机物；
    C．海水中含有的是碘离子；
    D．明矾净水是利用胶体的吸附性，“84”消毒液消毒是利用物质的强氧化性．

    解答 解：A．硅橡胶是指主链由硅和氧原子交替构成，硅原子上通常连有两个有机基团的橡胶，为有机物，故A错误；
    B．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型无机非金属材料，故B正确；
    C．海水中含有的是碘离子，碘离子遇到淀粉不变蓝，故C错误；
    D．明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的杂质，所以能净水，“84”消毒液中含有次氯酸盐，具有强氧化性，能杀菌消毒，所以明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不同，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，侧重于分析与应用能力的考查，注意把握物质的性质、发生的反应、化学与生活的关系为解答该题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．命名下列化合物：
    ①（CH3）3CC（CH3）2（CH2）3CH（C2H5）CH（CH3）22，2，3，3，8-五甲基-7-乙基壬烷
    ②CH3CH（C2H5）（CH2）2C（CH3）2CH2CH33，3，6-三甲基辛烷
    ③3，8，8-三甲基-2，5-二乙基-1，3-壬二烯
    ④6-甲基-6-乙基-2-辛炔．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．
    （1）此反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol．
    （2）又已知H2O（g）═H2O（l），△H=-44kJ•mol-1则8g液态肼与足量液态双氧水反应生成液态水时放出的热量为204.4kJ．
    （3）发射卫星可用气态肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气．已知：
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1
    气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2，进行如下实验操作：

    （1）试剂c的化学式是HCl，固体1的化学式是KNO3．加入过量K2CO3所发生反应的化学方程式为BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl．
    （2）结合如图，各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是蒸发浓缩、冷却结晶．
    有同学认为操作③之前无需加入过量的酸b，也能得到纯净的固体1，你认为该同学的观点是否正确？并做出相应解释正确，由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量硝酸钾晶体析出，而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶析出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中正确的是（　　）
    A．铵盐都易溶于水
    B．铵盐受热分解都能得到氨气
    C．除去NH4Cl溶液中少量的CaCl2，加过量的NH4HCO3溶液后过滤
    D．铵盐与碱液共热都能生成使蓝色石蕊试变红的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在恒温、密闭容器中投入一定量的CaCO3发生分解反应：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）△H＞0达到平衡时，测得体系中气体的压强为P．若温度不变，缩小体积至原来的一半，重新达到平衡．下列说法的错误是（　　）
    A．当CaCO3的浓度不再变化时，表明达到平衡状态
    B．重新达到新平衡时，CO2的压强为P
    C．扩大容器体积，重新达到平衡时n（CO2）增多
    D．常温常压下CaCO3的分解反应不一定自发

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．反应 HF（aq）+BF3（aq）=H+（aq）+BF4-（aq） 能够发生的原因是（　　）
    A．强氧化剂制弱氧化剂B．强酸制弱酸
    C．“熵增效应（熵判据）”D．产物中形成了配位键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在25℃时，向100mL、2mol•L-1的硫酸溶液里放入8.4g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标况），在此之后，又经过4min铁粉全部溶解．则：
    （1）在前2min内用FeSO4表示的平均反应速率是多少？
    （2）在后4min内用H2SO4表示的平均反应速率是多少？
    （3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？试解释可能原因．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）利用反应Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2设计成如图所示的原电池，回答下列问题：
    ①写出电极反应式：
    正极2Fe3++2e-═2Fe2+；
    负极Cu-2e-═Cu2+．
    ②图中X溶液是FeCl3，Y溶液是CuCl2．
    ③原电池工作时，盐桥中的阳（填“阳”、“阴”）离子向X溶液方向移动．
    （2）该电池向外提供0.2mol电子，负极材料的质量变化为减少6.4g，假设该电解质溶液为1L，则以Fe3+浓度变化为减少0.2mol/L．
    （3）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O．

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