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    6．${\;}_{27}^{61}$Co原子的核内中子数为（　　）
    A．61B．27C．88D．34

    分析 元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，原子中的中子数=质量数-质子数，据此分析解答．

    解答 解：6127Co原子的质子数是27，质量数是61，中子数=质量数-质子数=61-27=34，
    故选D．

    点评 本题考查了原子结构，根据原子中中子数=质量数-质子数即可分析解答本题，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．据报道，常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面能与水发生反应，生成的主要产物为NH3．相应的热化学方程式为：
    N2（g）+3H2O（l）═2NH3（g）+3/2O2（g）△H=+765.0kJ•mol?1
    回答下列问题：
    （1）请在图一所示的坐标中，画出上述反应在有催化剂和无催化剂两种情况下的反应体系能量变化示意图，并进行标注（标注出“反应物”、“生成物”、“有催化剂”、“无催化剂”）．
    （2）目前工业合成氨的原理是：
    N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g）△H=-192.0kJ•mol?1
    ①反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=-319.0 kJ•mol?1．
    ②某条件下，在容积为2.0L的密闭容器中充入0.6mol N2（g）和1.6mol H2（g），经过2min反应达到平衡，此时NH3的物质的量分数为4/7．则反应在2min内N2的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1，该条件下H2的平衡转化率为75%，平衡常数K=200．
    ③670K、30Mpa下，n（N2）和n（H2）随时间变化的关系如图二所示，下列叙述正确的是AD．
    A．a点的正反应速率比b点大
    B．c点处反应达到平衡
    C．d点（t1时刻）和e点（t2时刻）处n（N2）不一样
    D．其它条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图二中d点的值大
    （3）将反应得到的氨气液化为液氨，已知液氨中存在着下列平衡：2NH3?NH4++NH2-．科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4+生成N4分子，请写出液氨与CsOH反应的化学方程式8NH3+4CsOH=N4+4CsNH2+6H2↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．丙烯是石油的裂解之一，工业上可用它制得合成中间体A、B．下列是合成路线之一，A的结构简式为．

    已知：
    请回答下列问题；
    （1）①反应产物的分子式为C9H12；由A可合成橡胶，该反应的类型是加聚反应；B遇FeCl3溶液显紫色，B的名称是苯酚．
    （2）丙烯也可由“2-溴丙烷”在某条件下一步反应制得，请写出该化学反应方程式CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3↑+NaBr+H2O．
    （3）C与C2H2合成D的化学方程式为．
    （4）已知：R″CHO+RCH2CHO$\stackrel{NaOH/△}{→}$+H2O

    ①G有如下转化：

    由B和G在浓硫酸条件下合成树脂X，则X的结构简式为．
    ②写出符合下列要求的的所有同分异构体的结构简式．
    ⅰ与FeCl3溶液发生显色反应；ⅱ能发生银镜反应；ⅲ核磁共振氢谱中有四种峰，且无-O-O结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．乙酸橙花酯的结构简式如图所示，下列叙述中正确的是（　　）
    A．该有机物分子式为C12H20O2
    B．能发生加成反应和取代反应
    C．不能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．1mol该有机物最多能与2mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．苹果醋（ACV）是一种有苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效．苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为．请回答：
    （1）苹果醋中含有的官能团的名称是羧基、羟基；
    （2）1mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气33.6L；
    （3）苹果醋可能发生的反应是ABCD；
    A．与NaOH溶液反应　　B．与碳酸氢钠溶液反应   C．与乙酸在一定条件下酯化　　D．与乙醇在一定条件下酯化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现有以下四种物质：
    A．新制的氢氧化铜[Cu（OH）2]悬浊液B．晶体硅[Si]
    C．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]D．过氧化钠[Na2O2]
    请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．
    （1）检验尿液中是否含有葡萄糖，可使用A；
    （2）要使含少量泥沙的浑浊水变澄清，可使用C；
    （3）常盛放在呼吸面具里的物质，可使用D；
    （4）用于制造计算机芯片的材料，可使用B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．硼元素在自然界主要以硼酸．硼酸盐和硼硅酸盐存在．请回答下列问题：
    （1）硼元素是ⅢA族的第一个元素，原子结构示意图为，天然硼元素有两种稳定同位素10B、11B，其相对原子质量分别为10和11，它们的相对丰度分别为20%和80%，硼元素的平均相对质量为10.8．
    （2）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，工业上用硼砂（Na2B4O7•10H2O）制备硼酸晶体的流程如图甲：
    不同温度下硼酸的溶解度见下表：
    温度/℃020406080
    溶解度/g2.75.08.714.823.8
    ①写出硼砂溶液和稀硫酸反应的离子方程式5H2O+B4O72-+2H+=4H3BO3．
    ②上述流程中获得粗硼酸晶体的操作Ⅰ为降温结晶（冷却热饱和溶液）、过滤，进一步将粗硼酸晶体提纯的方法是重结晶．
    ③25℃时0.1mol/L硼酸溶液的PH约为5.1，则其电离常数K约为10-9.2．
    （3）硼酸在加热过程中发生分解的失重曲线如图乙所示．
    ①硼酸从开始加热到107℃时，发生反应的化学方程式为H3BO3═HBO2+H2O．
    ②硼酸加热到160℃得到的固体的化学式为H2B4O7．（B元素的相对原子质量按11计算）
    （4）NaBH4由于H元素显-1价，具有强还原性，是有机化学上的万能还原剂．在碱性条件下电解NaBO2溶液可以制得NaBH4，其反应方程式为NaBO2+2H2O=2O2↑+NaBH4，则阴极反应式为BO2-+6H2O+8e-=BH4-+8OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图．
    ①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为NO的分解反应是放热反应，升温有利于反应逆向进行．
    ②在n（NO）/n（CO）-1的条件下，应控制的最佳温度在C左右．
    A.670K
    B.770K
    C.870K
    D.970K．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列过程中没有发生化学反应的是（　　）
    A．用活性炭去除汽车内室的异味
    B．用硝酸对钢船舱进行钝化处理
    C．用经硫酸酸化处理的三氧化铬硅胶检验酒精
    D．用小苏打溶水拌入面中一起蒸煮使馒头蓬松

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