精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
计算题
(Ⅰ)将一定质量的Fe溶于100mL4mol/L的过量稀盐酸中,完全反应后收集到H23.36L(标准状况下),若反应前后溶液的体积不变.求:
(1)被氧化的铁的质量.
(2)生成的FeCl2的物质的量浓度.
(3)反应后的溶液中H+的物质的量浓度.
(Ⅱ)在标准状况下,100mL某气体的质量是0.179克.计算这种气体的相对分子质量?
(Ⅰ)标况下3.36LH2的物质的量为
3.36L
22.4L/mol
=0.15mol,
则由方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知:
n(Fe)=n(H2)=0.15mol
n(HCl)=2n(H2)=0.15mol×2=0.3mol
n(FeCl2)=n(H2)=0.15mol
(1)被氧化的铁的质量为0.15mol×56g/mol=8.4g,
答:被氧化的铁的质量为8.4g.
(2)溶液体积为100mL,生成的FeCl2的物质的量浓度为
0.15mol
0.1L
=1.5mol/L,
答:生成的FeCl2的物质的量浓度为1.5mol/L.
(3)溶液中H+的物质的量浓度的变化量为
0.3mol
0.1L
=3mol/L,故反应后溶液中H+的物质的量浓度为4mol/L-3mol/L=1mol/L,
答:反应后的溶液中H+的物质的量浓度为1mol/L.
(Ⅱ)标况下,100mL该气体的物质的量=
0.1L
22.4L/mol
=
0.1
22.4
mol,
故该气体的摩尔质量=
0.179g
0.1
22.4
mol
=40.1g/mol,故该气体的相对分子质量为40.1,
答:气体的相对分子质量为40.1.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

写出下列反应的化学方程式:
(1)氯气和水反应______;
(2)氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应______;
(3)写出钠放入FeCl3溶液中______;
(4)漂白粉长期露置在空气中失效______.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下,在100ml12mol?L-1的浓HNO3中加入足量的铁粉,最终产生标准状况下气体的体积为(不考虑NO2转化为N2O4)(  )
A.几乎无气体产生
B.等于6.72L
C.等于13.44L
D.介于6.72L至13.44L之间

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

写出下列反应的化学方程式:
①将一小块钠投入水中:______.
②氧化铝与氢氧化钠溶液反应:______.
③铁粉溶于稀硫酸:______.
④新制氢氧化亚铁在空气被氧化:______.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,称取4.42g灼烧至恒重,把放出的气体通入足量澄清石灰水中,生成2.00g沉淀,灼烧后的残渣能与30.0mL盐酸恰好完全反应.试求:
(1)原混合物中各物质的质量.
(2)所用盐酸的物质的量浓度.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

学习化学应该明确“从生活中来,到生活中去”道理.在生产生活中,我们会遇到各种各样的化学反应.请你写出下列反应的化学方程式.(注意反应条件并配平)
(1)已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电板______.
(2)玻璃中含有SiO2,不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存碱性溶液的原因______.
(3)胃舒平含有氢氧化铝,可用来治疗胃酸(盐酸)过多______.
(4)在高温下一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁______.
(5)将铁加入硫酸铜溶液中炼铜(湿法炼铜)______.
(6)工业上用氯气和消石灰(氢氧化钙乳浊液)反应制取漂白粉(主要成分是氯化钙和次氯酸钙)______.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列变化中,不属于化学变化的是(  )
A.SO2使品红溶液褪色
B.氯水使有色布条褪色
C.活性炭使红墨水褪色
D.过氧化钠使某些染料褪色

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列过程属于物理变化的是(  )
①石油的分馏   ②煤的干馏   ③煤的气化  ④蛋白质的变性 ⑤石油的催化裂化 ⑥蛋白质的盐析⑦皀化反应.
A.①③⑦B.①⑥C.②③④D.①③⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对1 mol/L的BaCl2溶液的有关叙述中,正确的是  
A.该溶液中Cl浓度为0.5 mol/L
B.该溶液中Ba2的物质的量是1 mol
C.该溶液中Ba2和Cl的物质的量之比为1:2
D.将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中,所得溶液的浓度为1 mol/L

查看答案和解析>>

同步练习册答案