Question

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，以下叙述正确的是（　　）

• A、1mol任何气体单质在标况下体积都约为22.4L，含有的原子数都为2×6.02×10²³
• B、同温、同压、同体积的氢气和氧气具有相同的分子数
• C、在铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为3×6.02×10²³
• D、在pH=13 的NaOH 溶液中，OH^-的数目为0.1×6.02×10²³

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A、标准状况下1mol任何气体约为22.4L，所含分子数为6.02×10²³，气体分子可能是双原子分子或单原子分子；
B、依据阿伏伽德罗定律分析判断，三同定一同；
C、铁和硫反应生成硫化亚铁；
D、溶液体积不知不能计算氢氧根离子数．

解答： 解：A、标准状况下1mol任何气体约为22.4L，所含分子数为6.02×10²³，气体分子可能是双原子分子或单原子分子，含有的原子数不都为2×6.02×10²³，故A错误；
B、依据阿伏伽德罗定律分析判断，三同定一同，同温、同压、同体积的氢气和氧气具有的分子数相同，故B正确；
C、铁和硫反应生成硫化亚铁，1mol铁失去的电子数为2×6.02×10²³、，故C错误；
D、溶液体积不知不能计算氢氧根离子数，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析，阿伏伽德罗定律分析判断，注意S与变价金属反应生成低价化合物，题目较简单．