Question

（12分）A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相对位置如图，A元素最外层与次外层上的电子数之差为3，B为地壳中含最最多的金属元素。

（1）D离子结构示意图为_____________。

（2）将C的低价态氧化物甲通入到D单质的水溶液会使之褪色，写出该反应的离子方程 式_______________。

（3）A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到100 mL 8.0 mol/L乙的浓溶液中，充分 反应，共收集到6.72L（标准状况）气体，则该气体的成分是_________，还原剂失电子数为_________________。

（4）将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为_________，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为_________________；B单质表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，写出该反应的化学方程式____________________ _。

 

Answer 1

26.（1） (1分 ) （2） SO2＋Cl2＋2H2O＝SO42－＋2Cl－＋4H＋ （2分）

（3）NO和NO2 （2分） 3.01×1023 （2分）

（4）1∶3 （1分）；Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓（2分）Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O （2分）。

【解析】

试题分析：根据题意可知：A是N，B是Al，C是S；D是Cl. （1）D离子结构示意图为;（2）将C的低价态氧化物甲SO2通入到D单质Cl2的水溶液会发生氧化还原反应，使之褪色，该反应的离子方程式是SO2＋Cl2＋2H2O＝SO42－＋2Cl－＋4H＋；（3）A的最高价氧化物对应的水化物是乙HNO3，若将过量Cu加入到100 mL 8.0 mol/L乙的浓溶液中，首先发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O，产生NO2,当反应进行到一定程度后硝酸变为稀硝酸，会发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，充分反应，共收集到6.72L（标准状况）气体，则该气体的成分是NO和NO2；还原剂失电子的物质的量等于硝酸铜中结合的NO3-的物质的量，为0.1L×8.0 mol/L－(6.72L÷22.4L/mol)=0.5mol,所以n(e-)=0.5mo ×6.02×1023/mol=3.01×1023; （4）将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中，根据反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知充分反应生成气体的体积比为1∶3，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓；在B单质表面的氧化膜Al2O3是两性氧化物，既可以与酸反应，也可与碱发生反应，可用NaOH溶液除去，该反应的化学方程式是Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O 。

考点：考查元素的推断、化学方程式的书写、计算的知识。