Question

6．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl2	FeBr2	/		Cl-
②	KClO3	浓盐酸	/	Cl2
③	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn2+

• A． 表中①组反应当n（FeBr₂）：n（Cl₂）≥$\frac{1}{2}$一种元素被氧化、当n（FeBr₂）：n（Cl₂）＜$\frac{1}{2}$两种元素被氧化
• B． 氧化性强弱的比较：KClO₃＞Fe³⁺＞Cl₂＞Br₂
• C． 表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e^-
• D． 表中③组反应的离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn₂⁺+5O₂↑+8H₂O

Answer 1

分析 A．当Cl₂与FeBr₂物质的量之比≤$\frac{1}{2}$时，由电子守恒可知，只有亚铁离子被氧化；
B．①中反应可知，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物；
C．KClO₃被还原生成Cl₂；
D．Mn元素的化合价降低，O元素的化合价升高，结合得失电子守候分析．

解答 解：A．当Cl₂与FeBr₂物质的量之比≤$\frac{1}{2}$时，由电子守恒可知，只有亚铁离子被氧化，当Cl₂与FeBr₂物质的量之比≥$\frac{1}{2}$时溴离子才被氧化，故A错误；
B．①中反应可知，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物，则Cl₂＞Fe³⁺，故B错误；
C．KClO₃被还原生成Cl₂，Cl元素的化合价从+5价降低到0价，电子转移数目是5e^-，故C错误；
D．Mn元素的化合价降低，O元素的化合价升高，MnO₄^-与H₂O₂反应生成锰离子和氧气，则第③组反应的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，把握氧化还原反应基本概念及规律性知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．