甲.乙.丙.丁是由前20号元素组成的物质.以下4种情况下的反应均符合转化关系:甲+乙→丙+丁．请按要求回答下列问题:(1)若甲和丁是同主族元素组成的单质.且甲的组成元素位于第三周期,乙为水．①则丙的电子式为 ,②该反应的离子方程式为．(2)若甲为固态离子化合物.组成它的两种元素的核电荷数之和为26,乙为水,丙为分于内既含有非极性键又含有� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

甲、乙、丙、丁是由前20号元素组成的物质，以下4种情况下的反应均符合转化关系：甲+乙→丙+丁．请按要求回答下列问题：
（1）若甲和丁是同主族元素组成的单质，且甲的组成元素位于第三周期；乙为水．
①则丙的电子式为

；
②该反应的离子方程式为

．
（2）若甲为固态离子化合物，组成它的两种元素的核电荷数之和为26；乙为水；丙为分于内既含有非极性键又含有极性键的可燃性气体．
①则丙的结构式为

；
②丁的稀溶液与盐酸反应生成1mol水时放热为X kJ，请写出此反应的热化学方程式

．
（3）若常温下气体甲的水溶液pH大于7；乙为黄绿色气体；丙为无色气体单质，丁为固体铵盐．假设充满甲、乙两种混合气体在集气瓶中恰好完全反应，冷却后再将该集气瓶倒置于水中打开塞子，观察水倒吸入集气瓶中，剩余气体占反应前气体总体积的l/11．
①在甲与乙的反应中，甲具有（填“氧化”或“还原”）

性；
②还可以观察到集气瓶中的现象有

，其中反应的化学方程式为

．
（4）若甲为黄绿色气体单质；乙为固体氯化物，常用作肥料，其水溶液pH＜7；丙为氮的氯化物；丁为HCl．当消耗6.72LCl₂（标准状况下）时得到0.10mol丙．
①用离子方程式表示乙的水溶液pH＜7的原因：

．
②请写出该反应的化学方程式

．

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：甲、乙、丙、丁是由前20号元素组成的物质，以下4种情况下的反应均符合转化关系：甲+乙→丙+丁，
（1）若甲和丁是同主族元素组成的单质，且甲的组成元素位于第三周期，乙为水，为Na与水反应生成NaOH与氢气，则甲为Na、丙为NaOH、丁为H₂，
（2）若甲为固态离子化合物，组成它的两种元素的核电荷数之和为26；乙为水；丙为分于内既含有非极性键又含有极性键的可燃性气体，反应为CaC₂与水反应得到Ca（OH）₂与C₂H₂；
（3）若常温下气体甲的水溶液pH大于7；乙为黄绿色气体；丙为无色气体单质，丁为固体铵盐，应是氨气与氯气反应生成氮气与氯化铵，甲为NH₃，乙为Cl₂，丙为N₂，丁为NH₄Cl；
（4）若甲为黄绿色气体单质，则甲为Cl₂，乙为固体氯化物，常用作肥料，其水溶液pH＜7；丙为氮的氯化物；丁为HCl，结合元素守恒可知，乙为NH₄Cl，6.72LCl₂（标准状况下）的物质的量=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，反应得到氮的氯化物丙为0.1mol，设生成物的化合价为x，根据氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则有0.3mol×2=0.1mol×[x-（-3）]，x=3，所以生成物为NCl₃．

解答： 解：甲、乙、丙、丁是由前20号元素组成的物质，以下4种情况下的反应均符合转化关系：甲+乙→丙+丁，
（1）若甲和丁是同主族元素组成的单质，且甲的组成元素位于第三周期，乙为水，为Na与水反应生成NaOH与氢气，则甲为Na、丙为NaOH、丁为H₂，
①则丙（NaOH）的电子式为：

；
②反应的离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案为：

；2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（2）若甲为固态离子化合物，组成它的两种元素的核电荷数之和为26；乙为水；丙为分于内既含有非极性键又含有极性键的可燃性气体，反应为CaC₂与水反应得到Ca（OH）₂与C₂H₂，
①丙（C₂H₂）的结构式为H-C≡C-H；
②丁为氢氧化钙，其稀溶液与盐酸反应生成1mol水时放热为X kJ，反应的热化学方程式为：Ca（OH）₂（aq）+2HCl（aq）=CaCl₂（aq）+2H₂O（l）△H=-2X kJ/mol，
故答案为：H-C≡C-H；Ca（OH）₂（aq）+2HCl（aq）=CaCl₂（aq）+2H₂O（l）△H=-2X kJ/mol；
（3）若常温下气体甲的水溶液pH大于7；乙为黄绿色气体；丙为无色气体单质，丁为固体铵盐，应是氨气与氯气反应生成氮气与氯化铵，甲为NH₃，乙为Cl₂，丙为N₂，丁为NH₄Cl；
①甲与乙的反应中为8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl，反应中甲中氮元素化合价升高，具有还原性，
故答案为：还原；
②甲与乙的反应中为8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl，可以观察到气瓶中的现象有：产生大量白烟，黄绿色气体逐渐变浅至无色，
故答案为：产生大量白烟，黄绿色气体逐渐变浅至无色；8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl；
（4）若甲为黄绿色气体单质，则甲为Cl₂，乙为固体氯化物，常用作肥料，其水溶液pH＜7；丙为氮的氯化物；丁为HCl，结合元素守恒可知，乙为NH₄Cl，6.72LCl₂（标准状况下）的物质的量=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，反应得到氮的氯化物丙为0.1mol，设生成物的化合价为x，根据氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则有0.3mol×2=0.1mol×[x-（-3）]，x=3，所以生成物为NCl₃，
①NH₄Cl溶液中NH₄⁺离子水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，故答案为：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
②该反应的化学方程式为：3Cl₂+NH₄Cl═NCl₃+4HCl，故答案为：3Cl₂+NH₄Cl═NCl₃+4HCl．

点评：本题考查无机物推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，对学生的逻辑推理有一定的要求，（4）中注意从守恒的角度解答，为易错点，难度中等．

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