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    将11.5 g钠投入到89 g水中(足量)，充分反应后所得溶液的密度为1.25 g·cm－3。计算：

    (1)生成H2的体积(标准状况下)。

    (2)所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？


    解析：　n(Na)＝＝0.5 mol

    由2Na＋2H2O === 2NaOH ＋ H2↑

      2 mol          2 mol     22.4 L

      0.5 mol        n(NaOH)  V(H2)

    n(NaOH)＝0.5 mol　m(NaOH)＝20 g

    V(H2)＝5.6 L　m(H2)＝0.5 g

    所得溶液的质量为11.5 g＋89 g－0.5 g＝100 g

    所得溶液的体积为＝80 cm3＝80 mL，

    c(NaOH)＝＝＝6.25 mol·L－1

    答案：　(1)5.6 L　(2)6.25 mol·L－1


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    下列物质中一定属于氧化物的是(　　)

    A．含有氧元素的化合物

    B．能分解出氧气的化合物

    C．氧气跟某种物质反应的生成物

    D．由氧元素和另一种元素组成的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于实验现象的解释不正确的是(　　)

    A．铝在空气中能很快形成氧化膜        B．氧化铝薄膜兜住了熔化的铝

    C．氧化铝的熔点比铝高                D．铝箔表面温度低，未熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    要使相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中所含SO的数目相同，则所取两溶液的体积比是(　　)

    A．1∶3                              B．3∶1

    C．3∶2                              D．2∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法错误的是(　　)

    A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是 1 mol·L－1

    B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要HCl气体112 L(标准状况)

    C．0.5 L 2 mol·L－1的BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023

    D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1的硫酸的浓度是不同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是(　　)

    A．OH－、H2O、F－　　　　　             B．NH3、NH、NH

    C．H3O＋、NH、NH                   D．HCl、F2、H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学符号表示同一种元素的是(　　)

    A．只有①③                       B．①②③

    C．只有②③                       D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是(　　)

    ①A为非电解质　②A为强电解质　③A为弱电解质　④A能电离出阴、阳离子

    A．①②       B．②④       C．①③       D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ⑴磁铁矿的主要成分是 ；

    ⑵钾云母的化学式是K2H4Al6Si6O24，以氧化物形式可表示为 ；

    ⑶向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，实验现象是 ；

    ⑷高温分解碳酸钙，选择合适的坩埚

    A．瓷坩埚 B．铁坩埚 C．氧化铝坩埚）

    ⑸生产玻璃的原料有 、 、石灰石

    ⑹用于太阳能电池板，进行光电转化的重要半导体材料，其主要成分是 ，

    ⑺写出一种和氯水漂白原理相同的物质 。

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