Question

2．已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出14种元素的X的数值：

元素	H	Li	Be	B	C	O	F
X的数值	2.20	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
X的数值	0.93	1.31	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系元素X的数值越大，元素的非金属性越强；
（2）简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系原子半径越小，X的数值越大．
（3）某化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于N原子（填元素符号）．
（4）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的化学键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr₃中的化学键类型是共价键．
（5）上表中元素形成的AB型化合物中，离子性最强的是NaF．

Answer 1

分析 （1）第三周期中随着原子序数的增大，X的数值依次增大；
（2）第二周期中随着原子序数的增大，半径碱性，据此解答；
（3）元素的非金属性越强，吸引电子能力越强，据此解答；
（4）根据X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键来分析；
（5）元素的金属性与非金属性越强，形成的离子化合物离子性越强．

解答 解：（1）由表格中的数据可知，金属性Na＞Mg＞Al，X的数值为Na＜Mg＜Al，则元素X的数值越大，元素的金属性越弱，故答案为：元素X的数值越大，元素的金属性越弱，即元素的非金属性越强；
（2）第二周期中随原子半径的减小，X的数值在增大，故原子半径越小，X的数值越大，故答案为：原子半径越小，X的数值越大；
（3）S的X数值为2.5，N的非金属性大于C（X的数值为2.5），则N的X数值大于S的X数值，即N的非金属性大于S的非金属性，即共用电子对偏向于N元素，故答案为：N；
（4）因表格中Al的X数值为1.61，Br的X数值为小于3.16，因Al、Br的X数值之差小于3.16-1.61=1.55＜1.7，则形成共价键，故答案为：共价键；
（5）此表格中Na的金属性最强，F的非金属性最强，故NaF的离子性最强，故答案为：NaF．

点评 本题主要考查元素的性质及有机物结构测定方法，明确X的数值与非金属性的关键是解答本题的关键，较好的考查学生对表格中的数据分析整合、处理应用的能力，难度不大．