Question

【题目】化学实验是学习理解化学知识的基础，它以其魅力和丰富的内涵在化学学习中发挥着独特的功能和作用。请回答下列问题：

实验室欲配制100mL1mol·L-1的Na2CO3溶液。

（1）配制上述溶液，下列没有用到的仪器是__(填标号)。

A.烧杯 B.大试管 C.胶头滴管 D.100mL容量瓶

（2）除上述仪器外，还一定用到的玻璃仪器是__。

（3）从下表中选择称量Na2CO3·10H2O固体所需要的仪器有__(填标号)。

（4）下列情况使所配溶液的浓度如何变化？

①未洗涤溶解Na2CO3·10H2O的烧杯__(填“偏大”“偏小”或“不变”，后同)。

②容量瓶使用前用蒸馏水洗过，内壁附有水珠__。

③定容时加蒸馏水超过了刻度线，将多出的液体吸出__。

④定容时俯视容量瓶刻度线__。

Answer 1

【答案】B 玻璃棒 abe 偏小 不变 偏小 偏大

【解析】

欲配制100mL1mol·L-1的Na2CO3溶液，需经过计算、称量、溶解、洗涤、转移、定容等步骤，所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等。

(1)综上分析，实验过程不需要大试管，答案选B。

(2)除烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管等玻璃仪器外，还需玻璃棒。

(3)称量Na2CO3·10H2O固体需要托盘天平，Na2CO3·10H2O固体应置于小烧杯中进行称量并用药匙取用固体，答案选ade。

(4)①未洗涤溶解Na2CO3·10H2O的烧杯，会造成溶质损失，则浓度偏小。

②容量瓶使用前用蒸馏水洗过，内壁附有水珠，对溶液浓度无影响，浓度不变。

③定容时加蒸馏水超过了刻度线，将多出的液体吸出的的同时溶质的量减少，浓度偏小。

④定容时俯视容量瓶刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏大。