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【题目】等质量的两份锌粉ab,分别加入过量的稀硫酸中,a中同时加入少量CuSO4溶液,下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是(

A. B.

C. D.

【答案】D

【解析】

锌和硫酸反应,加入硫酸铜,会置换出金属铜,形成锌、铜、稀硫酸原电池,加速金属锌和硫酸反应的速率,产生氢气的量取决于金属锌的质量。

锌和硫酸反应,加入硫酸铜,会置换出金属铜,形成锌、铜、稀硫酸原电池,加速金属锌和硫酸反应的速率,所以反应速率是:ab,速率越大,锌完全反应时所用的时间越短,所以a所用的时间小于b的时间;产生氢气的量取决于金属锌的质量,而a中,金属锌一部分用于置换金属铜,导致和硫酸反应生成氢气的量减少,所以氢气的体积是:ab

故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

A. CaCO3溶于CH3COOH溶液中:CaCO3+2H=Ca2++CO2↑+H2O

B. 向AlCl3溶液中通入过量NH3:Al3++4OH+2H2O

C. 过量的铁和稀硝酸反应:Fe++4H=Fe3++NO↑+2H2O

D. 向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使恰好完全沉淀:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:ABCDEF为周期表中前四周期的七种元素,它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素;B的基态原子有3个不同的能级,各能级中电子数相等;D的基态原子2p能级上未成对电子数与B原子的相同;D2-离子与E2+离子具有相同的稳定电子层结构;F生物金属之称,F4+离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题:

(1)D元素的原子中存在________种运动状态的电子;

(2)A元素与上述其他元素形成的分子中,其中心原子为sp3杂化的为________(写出2种即可)

(3)C同族且位于第四周期元素所形成简单气态氢化物的电子式为________其与C的简单气态氢化物相比稳定性更________(填“强”或“弱”);

(4)F的基态原子核外电子排布式是_____________________________其在元素周期表中的位置是:_______________________________

(5)E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能________(填“大”或“小”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】节日燃放的烟花利用了“焰色反应”的原理。下列说法中正确的是(

A.焰色反应属于化学变化

B.NaClNa2CO3灼烧时火焰颜色相同

C.某样品的焰色颜色为黄色,则该样品仅含有钠元素

D.焰色反应时金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色,再蘸取样品灼烧

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是(  )

A. 1 mol CO2的质量为44 g/mol B. H2SO4的摩尔质量为98

C. 标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 L D. O2的相对分子质量为32

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图,请回答下列问题:

1)若在原电池中,a电极有气泡产生,b电极逐渐变细,则该原电池的正极是___(填写字母“a”或“b”),外电路中电流流动的方向是___b电极发生的反应类型是____(填“氧化反应”或“还原反应”)。

2)当电极aZn、电极bAg、电解质溶液为CuSO4时,写出该原电池总的离子反应方程式:____,正极的电极反应式为____。当a极溶解的质量为6.5g时,有_____mol电子通过导线。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)用下列各组物质序号填空:

① O2和O3 ; ② 12C、13C、14C; ③ C2H6和C5H12; ④C3H6和C5H10;⑤14N、14C

;⑦ CH3 (CH2) 3 CH3

互为同位素的是______; 互为同素异形体的是_______ ; 互为同系物的是_______;互为同分异构体的是_______ ;属于同一物质的是 _______

(2)除去溴苯中的溴:试剂是:________,反应的化学方程式为____________________

(3)一定质量的乙醇在氧气不足时燃烧,得到CO、CO2和H20质量共为27.6g,若H2O的质量为10.8g,则CO2的质量为_____________g

(4)2g C2H2完全燃烧生成液态水和CO2,放出99.6kJ热量,则C2H2燃烧热的热化学方程式:_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在恒温、恒容条件下,能说明可逆反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡状态的是

A. v(H2)=2v(HI)B. 气体的颜色保持不变

C. 气体的密度保持不变D. 气体的压强保持不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】天然气既是高效洁净的能源,又是重要的化工原料,在生产、生活中用途广泛。

1)已知25℃、101kPa时,1 g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96 kJ热量,则该条件下反应2CH4(g)+3O2(g)2CO(g)+4H2O(l)ΔH______kJ·mol1

2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

①下列措施能够使该反应速率加快的是______

a.使用催化剂 b.降低温度 c.及时分离水

②若上述反应在恒容的密闭容器中进行,下列叙述中不能说明该反应已达平衡状态的是______

a.容器内气体的压强不再变化 b.混合气体的质量不再变化

cc(NO2) = 2c(N2) d.单位时间内生成1molCO2,同时生成2molNO2

3)甲烷可直接应用于燃料电池,该电池采用可传导O2的固体氧化物为电解质,其工作原理如图所示:

①外电路电子移动方向:____。(填“a极到b极”或“b极到a极”)。

b极电极反应式为______

③若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L(假设空气中O2体积分数为20%),则理论上消耗甲烷______mol

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