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    室温下，在0.2mol/LAl2（SO4）3，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（　　）
    A、a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-?Al（OH）3
    B、d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解
    C、a-b段，溶液pH增大，A13+浓度不变
    D、b-c段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：A．硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性；
    B．c点后pH发生突变，NaOH过量；
    C．a-b段，发生氢离子与碱中和反应，且溶液总体积增大；
    D．b-c段，pH变化不大．
    解答： 解：A．硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解离子反应为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故A错误；
    B．c点后pH发生突变，NaOH过量，Al（OH）3沉淀开始溶解，生成NaAlO2，碱性较强，而d点pH＞10，NaOH远远过量，故B错误；
    C．a-b段，发生H++OH-═H2O，但加入NaOH溶液，总体积增大，则Al3+浓度减小，故C错误；
    D．b-c段，pH变化不大，主要发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，则加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀，故D正确；
    故选D．
    点评：本题为2014年安徽高考化学试题，侧重盐类水解及复分解反应的考查，注意氢氧化铝的两性及图中c点pH突变为解答的关键，明确b→c段中铝离子过量，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

    （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①
     
    ②
     
    、
     
    ；
    （2）从碘水中提取碘所加的有机溶剂可以是
     
    （填写化学式），经过操作②后，有机溶剂在
     
    （填“上”或“下”）层，呈
     
    色．
    （3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出图中装置中仪器的名称：
    A仪器的名称是
     
    ，
    B仪器的名称是
     
    ．
    （4）指出图中实验装置中的错误之处：
    ①
     

    ②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-483.6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=b，下列说法正确的是（　　）
    A、热化学方程式中化学计量数表示分子个数
    B、该反应的△H2=+483.6 kJ/mol
    C、形成2mol H-O键放出能量比断2mol H-H及1mol O=O键所需能量多483.6kJ
    D、|△H2|＞|△H1|

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时O．Ol mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为2．下列说法不正确的是（　　）
    A、由于非金属性Y＞R，则X、Y组成化合物的稳定性高于X、R组成的化合物
    B、在Z、Y形成的两种离子化台物中阴阳离子的个数比分别均为1：2
    C、原子半径由大到小排列的顺序是：Z＞R＞W＞Y＞X
    D、Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知M2On2-离子可与R2-离子作用，R2- 被氧化为R单质，M2On2-的还原产物中，M为+3价；又如c（M2On2 ）=0.3mol?L的溶液100mL可与c（R2- ）=0.6mol?L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为（　　）
    A、4B、5C、6D、7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物G（C6H6O2）可用作显影剂，遇含有Fe3+的溶液显紫色，G还能发生的反应是（选填序号）
     
    ；
    ①加成反应  ②加聚反应 ③氧化反应  ④水解反应
    G的一溴取代物只有一种，请写出G的结构简式：
     
    ；请写出G与足量浓溴水反应的化学反应方程式：
     
    ．
    饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂，7.4g的A与足量金属Na反应放出1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生以下变化：已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应：
    A和G在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂H，H与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物，请写出H的结构简式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点．
    （1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是
     
    ；
    （2）一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO2+8NH3
     催化剂 
    .
     
     7N2+12H2O
    ①上述反应中被还原的元素是
     
    （填元素符号），反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为
     
    ；
    光
    ②超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为：
    Ⅰ、O3
    光
    O+O2
    Ⅱ、NO+O3→NO2+O2
    Ⅲ、NO2+O→NO+O2
    上述反应中NOx所起的作用是
     
    ；
    （3）下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理．
    方法Ⅰ用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4
    方法Ⅱ用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫
    ①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3，是利用了SO2的
     
    性质（选填字母编号）
    A．漂白性       B．氧化性      C．还原性   D．酸性氧化物
    ②方法Ⅱ主要发生了下列反应：
    2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H1=8.0kJ?mol-1
    2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H2=90.4kJ?mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-566.0kJ?mol-1
    某企业脱硫前每天排放含SO2体积分数为m，体积n升的尾气（折算成标准状况），若回收利用，理论上可以回收
     
    克硫一天．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量浓度相等的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液其PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（　　）
    A、HX   HZ   HY
    B、HZ   HY   HX
    C、HX   HY   HZ
    D、HY   HZ   HX

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质不能导电，但属于电解质的是（　　）
    A、CO2
    B、HCl气体
    C、酒精
    D、蔗糖溶液

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