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    过氧化钠能与水发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．某同学用该反应制取标准状况下1.12L氧气．
    （1）计算至少需要称取过氧化钠的质量．
    （2）若反应所得氢氧化钠溶液的体积是200mL，计算该溶液中溶质的物质的量浓度．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：（1）根据化学方程式可以根据氧气的质量求出参加反应的过氧化钠的质量进行解答；
    （2）根据反应的化学方程式可以知道反应后的溶液为氢氧化钠溶液，可以根据氧气的质量结合化学方程式求算出氢氧化钠的质量，进而求算出氢氧化钠溶液的质量．
    解答： 解：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
       156 g      4 mol    22.4 L
     m（Na2O2） n（NaOH）   1.12 L
    m（Na2O2）=
    1.12L
    22.4L
    ×156 g=7.8 g；
    n（NaOH）=
    1.12L
    22.4L
    ×4 mol=0.2 mol；
    c（NaOH）=
    0.2mol
    0.2L
    =1 mol?L-1；
    答：至少需要称取过氧化钠的质量为7.8g，所得溶液的物质的量浓度为1 mol?L-1．
    点评：本题考查了化学方程式的计算应用，掌握方法和物质性质是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示进行乙醇的催化氧化实验，请回答下列问题：
    （1）B中的液体X为
     
    （填化学式），其作用为
     
    ；
    （2）M处发生反应的化学方程式为：
     
    ；
    （3）C中热水的作用是
     
    ；
    （4）在实验过程中导管F出来的气体为
     
    （填化学式）；
    （5）实验进行一段时间后，如果撤掉D处的酒精灯，反应仍能继续进行，其原因是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某班同学用如图所示的装置测定空气里氧气的含量．药匙上放少量钠，烧杯中装满水，先用弹簧夹夹住橡胶管．点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞．待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况．
    （1）写出燃烧匙中发生反应的化学方程式：
     
    ，将该生成物伸入瓶底的水中，生成的氧化产物与还原产物物质的量之比为：
     
    ．
    （2）实验完毕，广口瓶内水面上升明显小于空气体积的1/5，对这一现象解释正确的是：
     

    a．该同学可能未塞紧瓶塞，导致钠熄灭时外界空气进入瓶内
    b．该同学可能使用钠的量不足
    c．该同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时部分空气受热从导管逸出
    d．该同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞前瓶内部分空气受热逸出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的SO2通人Ba（NO3）2溶液中，下列离子反应一定不会发生的是（　　）
    A、Ba2++SO42-→BaSO4↓
    B、Ba2++SO2+H2O→BaSO3↓+2H+
    C、3SO2+2H2O+2 NO3-→3SO42-+4H++2NO↑
    D、4SO2+5H2O+NO3-→4SO42-+NH4++6H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，不正确的是（　　）
    A、装置①常用于分离互溶的液体混合物
    B、装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
    C、以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3
    D、装置④b口进气可收集H2、NH3等气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）   
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    ①在以上制备甲醇的两个反应中：反应Ⅰ优于反应Ⅱ，原因为
     
    ．
    ②对于反应Ⅰ，图1表示能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．

    在“图1”中，曲线
     
    （填：“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于
     
    （填：“吸热”、“放热”）反应．在图2中从反应开始到建立平衡，用H2浓度变化表示的反应速率为
     
    ；该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为
     
    ．
    ③对于反应Ⅱ，在一定温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为a，则容器内的平衡压强与起始压强之比为
     
    ；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
     
    ．
    a．升高温度
    b．增加CO2的量
    c．充入He，使体系总压强增大 
    d．按原比例再充入CO2和H2
    （2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图3装置模拟上述过程．
    ①阳极电极反应式为
     
    ．
    ②除去甲醇的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温恒容下2.5mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.5mol B，并测得C的浓度为0.75mol?L-1．从开始反应至达到平衡状态，体系与环境的热交换为72kJ，且该反应的平衡常数与温度的关系如图所示．
    （1）从开始反应至达到平衡状态，用A表示的平均反应速率为v（A）=
     
    ；
    （2）x=
     
    ，该温度下反应的平衡常数为
     
    ；
    （3）该反应的△H=
     
    ；
    （4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是
     
    （填选项代号）；
    A．压强不再变化                     B．气体密度不再变化
    C．v逆（A）=2v正（B）                   D．v正（A）=v正（D）
    （5）若向原平衡混合物的容器中再充入2.5mol A气体和2mol B气体，在相同温度下达到新的平衡时，A的物质的量n（A）=
     
    mol；
    （6）欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的A、B物质的量n（A）、n（B）之间应满足的关系为
     
    （起始不加入C和D物质）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Ba（AlO2）2可溶于水．如图表示的是向KA1（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系．完成下列问题：
    （1）a点时反应的离子方程式是
     

    （2）a、b两点消耗Ba（OH）2的物质的量之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl在常温下很容易进行，化工厂可利用浓氨水检查氯气管道是否漏气．在该反应中，被还原的物质是
     
    （填化学式）；作为还原剂的物质是
     
    （填化学式）；若反应中消耗了3molCl2，则被氧化的NH3的物质的量为
     
    mol．

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