[题目]汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一.有效控制空气中氮氧化物.碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要.(1)十九大报告指出我国最近几年的PM2.5下降很多.有一方面归功于汽车尾气管中加装催化剂.它可有效降低.及碳氧化合物的排放.以为例.已知:①②③④①②③④反应热效应之间的关系式为 ,有利于提高④转化率的反应条件是 .(2)研究� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。

（1）十九大报告指出我国最近几年的PM2.5下降很多。有一方面归功于汽车尾气管中加装催化剂，它可有效降低，及碳氧化合物的排放。以为例，已知：

①

②

③

④

①②③④反应热效应之间的关系式为___；有利于提高④转化率的反应条件是___。

（2）研究发现，将煤炭在的气氛下燃烧，能够降低燃煤时的排放，主要反应为：。

①该反应的平衡常数表达式为____。

②在密闭容器中发生该反应时，随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图1所示。据此判断该反应的___0（填“>”或“<”），在温度下，内的平均反应速率___。

③将和充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图2所示。第12min时改变的反应条件可能为___。

A．升高温度 B．加入 C．加催化剂 D．降低温度

④将上述反应产生的与为原料合成尿素，能够实现节能减排：

Ⅰ： Ⅱ：

将一定量的固体加入恒容密闭容器中，在300K下发生反应Ⅱ，到达平衡时，为，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，一段时间后的取值范围是____（用含a的式子表示）。

（3）烟气脱硫、脱硝一体化技术是大气污染防治研究的热点。及均是性能优良的脱硫脱硝试剂。

①在酸性条件下稳定，在溶液中可歧化为和，该反应的化学方程式为___。

②某研究小组用进行单独脱除实验时，测得的脱除率随溶液变化如图所示。当时，随的增大，脱除率逐渐降低，其原因是____。

【答案】2△H1＋△H2－△H3 降低温度、增大压强 < A < P[H2O(g)]≤a 3<pH<7时，随着pH值的增大，的稳定性降低，氧化性减弱，的脱除率降低

【解析】

（1）根据盖斯定律，推出得到目标反应方程式，应是②－③＋①×2，即△H4=2△H1＋△H2－△H3；有利于提高④的NO转化率的反应条件可以是降温、增大压强或通入一定量的H2；

答案为2△H1＋△H2－△H3；降温、增大压强或通入一定量的H2；

（2）①根据化学平衡常数的定义，该反应的平衡常数是；

答案为；

②根据图1，T1先达到平衡，即T1高于T2，升高温度，c(CO2)降低，说明升高温度，平衡向逆反应方向进行，即正反应方向为放热反应，△H<0；0～2s，生成CO2的浓度为0.2mol·L－1，则生成N2的浓度为0.1mol·L－1，根据化学反应速率的数学表达式：v(N2)==0.05mol/(L·s)；

答案为<；0.05mol/(L·s)；

③在第12min后CO和NO物质的量浓度增大，N2的浓度降低，说明反应向逆反应方向移动，A、该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO、NO物质的量浓度增大，N2的物质的量浓度降低，故A符合题意；

B、加入NO，第12min时，NO浓度增大，但根据图象，第12min时，没发生变化，故B不符合题意；

C、加入催化剂，平衡不移动，各物质的物质的量浓度不变，故C不符合题意；

D、降低温度，平衡向正反应方向移动，CO和NO浓度降低，N2浓度升高，故D不符合题意；

答案为A；

④增大容器的体积，假设平衡不移动，压强与体积成反比，即其压强为原来的，实际上增大容器的体积，压强减小，平衡向正反应方向移动，温度不变，化学平衡常数不变，水蒸气浓度不变，因此压强为aPa，P[H2O(g)]的范围是< P[H2O(g)]≤a；

答案为< P[H2O(g)]≤a；

（3）①ClO2在NaOH溶液中发生歧化反应，生成NaClO3和NaClO2，即反应方程式为2ClO2＋2NaOH=NaClO2＋NaClO3＋H2O；

答案为2ClO2＋2NaOH=NaClO2＋NaClO3＋H2O；

②ClO2在酸性条件下稳定，当3<pH<7时，随着pH值的增大，ClO2的稳定性降低，氧化性减弱，SO2脱除率降低；

答案为当3<pH<7时，随着pH值的增大，ClO2的稳定性降低，氧化性减弱，SO2脱除率降低。

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