练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法中正确的是（　　）
    A．在食品袋中放入CaCl2•6H2O，可防止食物受潮
    B．“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是指单质硅
    C．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
    D．用Al（OH）3可以做塑料的阻燃剂，因为它受热熔化放出大量的热

    分析 A．CaCl2•6H2O不具有吸水性；
    B．依据硅为良好的半导体材料解答；
    C．二氧化硫可用作葡萄酒的抗氧化剂；
    D．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低．

    解答 解：A．CaCl2•6H2O不具有吸水性，不能用于食品防潮，应用无水氯化钙，故A错误；
    B．沙子中含有二氧化硅，二氧化硅还原得到硅，硅可以做计算机芯片，故B正确；
    C．二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂，故C错误；
    D．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题综合考查物质的组成、性质与应用，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．A、B、C、D、E、X为中学常见物质，它们的转化关系如图所示（反应条件未注明）．请根据题中信息回答问题．

    （1）若A为短周期元素的单质，E为白色难溶物且既能溶于盐酸又能溶于C溶液，则
    ①D与X发生反应的离子方程式为3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓；
    ②常温下pH=10的C溶液与D溶液中，水的电离程度NaAlO2大（选填C或D的化学式）．
    （2）若A为氧化物，常温下X在浓的C溶液中发生钝化，则
    ①X在元素周期表中的位置为第四周期第ⅤⅢ族；
    ②含a mol D的溶液溶解了一定量的X后得到溶液F，若F溶液中的两种金属阳离子的物质的量相等（不考虑水解因素），被还原的D是0.4amol（用含a 的式子表示）；
    ③请设计方案鉴别F溶液中的金属阳离子取少量F溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe3+；另取少F溶液于试管中，滴加几滴KMnO4溶液，若溶液紫色褪去则含有Fe2+．
    （3）若A为有机物，B和D均能发生银镜反应，且B和C相对分子质量相等，写出A的结构简式HCOOCH2CH3，写出C→D的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．电镀、制革等行业排放的含铬废水和污泥是重要的环境污染源．请回答下面问题：
    （1）已知加酸可以使CrO42-转化为Cr2O72-：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
    ①升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．若要加快反应速率且提高CrO42-的转化率可采用的措施为b．
    a．用合适的催化剂       b．增加溶液的酸性      c．降低温度             d．加入碳酸钠溶液
    ②若常温下pH=1的溶液中Cr2O72-浓度为a mol•L-1，Cr2O72-浓度是CrO42-浓度的10倍，该反应的平衡常数K=$\frac{1{0}^{4}}{a}$（用含a的代数式表示）．
    （2）如图是某工厂对污泥中铬元素的回收与再利用的工艺流程图（其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+）：

    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀完全时溶液的pH为：Fe3+：3.2；  Mg2+：11.1；Al3+：8； Cr3+：5．
    ①H2O2的作用是将+3价Cr氧化成+6价Cr．
    ②钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是Ca2+、Mg2+．
    （3）某工厂的酸性废水中含Cr2O72-会造成铬污染，排放前先将Cr2O72-还原成Cr3+，并转化成Cr（OH）3除去，工厂采用的方法是向废水中加入少量NaCl，分别以铁和石墨为电极进行电解，溶液的pH不断升高，溶液由酸性转变为碱性． 在此处理过程中，铁电极连接电源的正极（填“正极”、“负极”），Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．在阴极区有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成．电解后的溶液中c（Cr3+）为3×10-5mol•L-1，则溶液中c（Fe3+）为2×10-12mol•L-1．（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知：苯酚（）在水中的电离方程式为?+H+，25℃时，苯酚的电离常数Ka=1.0×10-10．25℃时，用0.0100mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.0100mol•L-1的苯酚溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．A点溶液中，苯酚的电离度约为0.01%
    B．B点溶液的pH＜7
    C．C点溶液中存在c（）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．A 点溶液加少量水稀释，溶液中减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
     选项 实验目的 实验操作
     A 除去NH4Cl溶液中的Fe3+ 加入氨水至不再产生沉淀为止，然后过滤
     B 检验某溶液中是否存在SO32- 取少量溶液于试管中，滴加盐酸酸化的硝酸钡
     C 证明Mg的金属性强于Al 分別向MgCl2、AlCl3的溶液中加人足量的氨水
     D 配制 100 mL0．lmol•L-1H2SO4溶液 用量筒量取 20 mL 0.5 mol•L-1 H2SO4 溶液沿玻璃棒注入含有80mL水的烧杯中
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关同位素的说法正确的是（　　）
    A．18O的中子数为8B．16O和18O质子数相差2
    C．16O与18O核电荷数相等D．1个16O与1个18O质量相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
    B．向醋酸溶液中加水，醋酸的电离程度增大，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$增大
    C．向氨水中滴加盐酸时，离子浓度大小可能是：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
    D．若NaHA溶液中的pH＞7，则H2A是弱酸；若NaHA溶液中的pH＜7，则H2A是强酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．10.7gNH4C1中含有的共用电子对数为NA
    B．0.5mol•L-1CH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目少于0.5 NA
    C．22gN2O和22gCO2所含有的质子数均为11NA
    D．足量的镁与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24LSO2和H2混合气体时，转移电子数为0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用，Sabatier反应：
    CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）
    水电解反应：2H2O（l） $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）
    （1）将原料气按n（CO2）：nH2=1：4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O（g）的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）．
    ①该反应的平衡常数K随温度升高而减小（填“增大”或“减小”）．
    ②温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是温度过低，反应速率小；温度过高，反应向右进行的程度小．
    ③200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算式为$\frac{0.3P×（0.6P）^{2}}{0.02P×（0.08P）^{4}}$．（不必化简．用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
    （2）Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化效率的是CE（填标号）．
    A．适当减压
    B．增大催化剂的比表面积
    C．反应器前段加热，后段冷却
    D．提高原料气中CO2所占比例
    E．合理控制反应器中气体的流速
    （3）一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2（g）+2H2（g）?C（s）+2H2O（g）代替Sabatier反应．
    ①已知CO2（g）、H2O（g）的生成焓分别为-394kJ•mol-1、-242kJ•mol-1，Bosch反应的△H=-90kJ•mol-1．（生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol化合物时的反应热）
    ②一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是反应的活化能高．
    ③新方案的优点是氢原子利用率为100%．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案