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    A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如表格：
    A
    BC
    （1）A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：
     
    ＞
     
    ＞
     
    （用化学式表示）．
    （2）单质X、Y分别由C、B两种元素形成．标准状况下，X的密度为3.17g/L．Z是一种强碱，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），X、Y、Z有如图转化关系：
    ①写出X与Z反应的离子方程式
     
    ．
    ②已知丙能与稀硫酸反应生成能使品红褪色的气体．丁的化学式为
     
    ．
    ③将20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色．写出该反应的离子方程式
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,无机物的推断
    专题：推断题,元素周期律与元素周期表专题
    分析：（1）短周期元素A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A为C，C为Cl，B为S，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性就越强；
    （2）单质X、Y分别由C、B两种元素形成．标准状况下，X的密度为3.17g/L，X相对分子质量=3.17×22.4=71，故X为Cl2、Y为硫，Z是一种强碱，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），则Z为KOH，
    ①氯气与氢氧化钾反应是氯化钾、次氯酸钾与水；
    ②丙能与稀硫酸反应生成能使品红褪色的气体，则丙为亚硫酸钠、丁为硫化钾；
    ③将20mL0.5mol/LNa2SO3溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色，亚硫酸根被氧化物为硫酸根，令Mn元素在还原产物中的化合价为x，则有电子转移守恒：0.02×0.5×（6-4）=0.02×0.2×（7-x），解得x=2，故生成Mn2+，据此书写离子方程式．
    解答： 解：（1）短周期元素A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A为C，C为Cl，B为S，非金属性Cl＞S＞C，则元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H2SO4＞H2CO3，故答案为：HClO4；H2SO4；H2CO3；         
    （2）单质X、Y分别由C、B两种元素形成．标准状况下，X的密度为3.17g/L，X相对分子质量=3.17×22.4=71，故X为Cl2、Y为硫，Z是一种强碱，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），则Z为KOH，
    ①氯气与氢氧化钾反应是氯化钾、次氯酸钾与水，反应离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
    ②丙能与稀硫酸反应生成能使品红褪色的气体，则丙为亚硫酸钠、丁为硫化钾，故答案为：K2S；
    ③将20mL0.5mol/LNa2SO3溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色，亚硫酸根被氧化物为硫酸根，令Mn元素在还原产物中的化合价为x，则有电子转移守恒：0.02×0.5×（6-4）=0.02×0.2×（7-x），解得x=2，故生成Mn2+，反应离子方程式为：5SO32-+2MnO4-+6H+═5SO42-+2Mn2++3H2O，故答案为：5SO32-+2MnO4-+6H+═5SO42-+2Mn2++3H2O．
    点评：本题考查位置结构性质的关系、无机物推断、常用化学用语、氧化还原反应等，推断元素是解题关键，难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-9mol?L-1
    B、温度相同时，在弱酸溶液和强碱稀溶液中，水的离子积常数Kw相同
    C、将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    D、中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体17.92L，质量是32g．此混合物中CO和CO2的物质的量比是
     
    ，CO的体积分数是
     
    ，混合气体的平均摩尔质量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是室温下几种弱酸或弱碱的电离平衡常数Ka或Kb，请回答下面问题：
    酸或碱电离平衡常数（Ka或Kb）
    CH3COOH1.7×10-5mol?L-1
    HNO27.1×10-4mol?L-1
    HCN6.2×10-10mol?L-1
    HClO4.7×10-8mol?L-1
    NH3?H2O1.7×10-5mol?L-1
    （1）表中所给的四种酸中，酸性最弱的是
     
     （用化学式表示）．
    （2）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是
     
    ．
    A．升高温度   B．加水稀释   C．加少量的CH3COONa固体  D．加少量冰醋酸
    （3）将物质的量浓度均为0.01mol?L-1的下列溶液按PH由大到小排列为：
     
    （填序号）．
    ①CH3COONa   ②NaNO2 ③NaCN    ④NaCl   ⑤NaHSO4 ⑥NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题：
    （1）该元素的基态原子有
     
    个能层充有电子．
    （2）写出A原子的电子排布式和元素符号
     
    ；
     
    ．
    （3）指出元素A在周期表中的位置
     
    ．
    （4）指出元素A的最高化合价
     
    ．
    （5）A的氢化物分子中共价键的类型可能有
     
    ．
    ①s-pσ键    ②p-pσ键    ③s-s σ键    ④p-pπ键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，其中已标出了①-⑨九种元素．

    请用这九种元素回答下列问题：
    （1）属于过渡元素的是
     
    （用表中数字表示）．
    （2）非金属性最强的元素是
     
    （填元素符号）．
    （3）元素⑤形成的两种氧化物中，能使品红溶液褪色的是
     
    （填化学式）．
    （4）写出元素③和元素⑥形成的化合物的电子式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在环境保护中起着十分重要的作用．催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
    （1）催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2．25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．
    ①N2的电子式为
     
    ．
    ②上述反应离子方程式为
     
    ．
    其平均反应速率v（NO3-）为
     
     mol?L-1?min-1．
    ③还原过程中可生成中间产物NO2-，写出3种促进NO2-水解的方法
     
    ．
    （2）电化学降解NO3-的原理如图所示．电源正极为
     
    （填“A”或“B”），阴极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（用编号填空）
    A、渗析　　B、过滤　　C、萃取　　D、蒸馏　　E、蒸发结晶   F、加热分解    G、分液
    ①除去CaCl2溶液中悬浮的CaCO3
     
    ；
    ②从碘水中提取碘
     
    ；
    ③用自来水制取蒸馏水
     
    ；
    ④除去CaO固体中少量的CaCO3固体
     
    ；
    ⑤分离植物油和水
     
    ；
    ⑥蛋白质溶液中混有少量NaCl
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaHCO3和Na2O2按1：1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是（　　）
    A、Na2O2和NaHCO3
    B、NaHCO3和Na2CO3
    C、NaOH和Na2CO3
    D、只有Na2CO3

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