Question

一定温度下，Mg（OH）₂固体在水溶液中达到平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），要使Mg（OH）₂悬浊液中Mg（OH）₂固体的质量减少而c（Mg²⁺）不变，可采取的措施是（　　）

• A、加MgSO₄（s）
• B、加适量盐酸
• C、加适量NaOH（s）
• D、加入适量水

Answer 1

分析：A、加入固体MgSO₄，使溶解平衡逆向移动；
B、加适量盐酸，使溶解平衡正向移动；
C、加入NaOH固体，使溶解平衡逆向移动；
D、加入适量水，使溶解平衡正向移动．

解答：解：A、加入固体MgSO₄，增大了c（Mg²⁺），使溶解平衡逆向移动，悬浊液中Mg（OH）₂固体的质量增加，故A错误；
B、加适量盐酸，消耗了氢氧根离子，使溶解平衡正向移动，悬浊液中Mg（OH）₂固体的质量减少，c（Mg²⁺）增加，故B错误；
C、加入NaOH固体，增大了c（OH^-），使溶解平衡逆向移动，悬浊液中Mg（OH）₂固体的质量增加，c（Mg²⁺）减小，故C错误；
D、加入适量水，使溶解平衡正向移动，悬浊液中Mg（OH）₂固体的质量减少，由于加水后仍是Mg（OH）₂的饱和溶液，所以c（Mg²⁺）不变，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡，影响平衡的因素，注意把握加水对沉淀溶解平衡的影响及离子浓度变化，题目难度不大．