Question

11．A、B、C、D 都是中学化学中常见物质，其中 A、B、C 均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）．
（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中常用的发酵粉的成分常用于食品膨松剂．
①反应Ⅲ的离子方程式是HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O；
②氯碱工业制程A的化学方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．
①反应Ⅲ的离子方程式是Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；
②B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是酸性废水中的酸，会抑制铁离子的水解．

Answer 1

分析 （1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品，可知A为NaOH，C为NaHCO₃，A、B、C 均含有同一种元素，根据转化关系可知，B为Na₂CO₃，D为CO₂，Na₂CO₃，NaHCO₃是弱酸强碱盐，是在水的作用下而发生水解显碱性；
（2）D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，应为氧化铁，若A、D均为单质，且A为气体，则D为Fe，A为Cl₂，B为FeCl₃，C为FeCl₂．

解答 解：（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品，可知A为NaOH，C为NaHCO₃，B为Na₂CO₃，D为CO₂，Na₂CO₃，
①反应Ⅲ为NaOH和NaHCO₃的反应，反应的离子方程式是HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，
故答案为：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O；
②氯碱工业制氢氧化钠，是电解饱和食盐水，反应的化学方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，应为氧化铁，则D为Fe，A为Cl₂，B为FeCl₃，C为FeCl₂，
①反应Ⅲ为铁与铁离子反应生成亚铁离子，反应的离子方程式是Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，
故答案为：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；
②B为FeCl₃，氯化铁能净水是因为铁离子水解生成具有吸附性的Fe（OH）₃，水解方程式为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，由于酸性废水中的酸，会抑制铁离子的水解，所以不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，
故答案为：酸性废水中的酸，会抑制铁离子的水解．

点评 本题是以常见的化学物质为载体，考查了元素化合物质之间的转化及他们涉及的化学反应原是的相关知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、推断能力和综合运用元素化合物知识，注意把握题给信息，找出推断的突破口，把握相关物质的性质以及离子方程式、化学方程式的书写，难度中等．