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    【题目】含有非极性键的共价化合物是

    A. Na2O2 B. H2O2 C. HCl D. H2O

    【答案】B

    【解析】Na2O2是离子化合物，故A错误； H2O2 的结构式为H-O-O-H，含有O-O键，故B正确； HCl只含极性共价键，故C错误； H2O只含极性共价键，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】使2molN2和6molH2混合发生反应：N2(g)+3H2(s)2NH3(g)，（正反应为放热反应）下列说法错误的是

    A. 升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变大

    B. 升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的密度不变

    C. 当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1∶3

    D. 当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】体硼是由 和 B两种同位素构成的．已知5.4克晶体硼（B）全部氢化生成B2H6 （硼烷）气体时，可得标准状况下5.6L硼烷，则晶体硼中 和 B两种核素的原子个数比是（ ）
    A.1：1
    B.1：3
    C.1：4
    D.1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铵明矾是一种广泛应用与医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。以高岭土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）为原料制备硫酸铝晶体Al2(SO4)318H2O]和铵明矾NH4Al(SO4)212H2O]的工艺流程如下图所示。

    请回答下列问题：

    （1）高岭土首先需要灼烧，实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有_________________（填字母）。

    a.蒸发皿 b.泥三角 c.漏斗 d.酒精灯 e.三脚架 f.坩埚 g.烧杯 h.试管

    （2）研究发现，随着酸熔温度升高，氧化铝的溶出率增大，但若酸熔时温度过高（超过240℃），SiO2不仅会消耗硫酸，导致氧化铝溶出率下降，还会同时产生高温的腐蚀性气体，该副反应的化学方程式为_____。

    （3）要检验除铁后的滤液中是否含有Fe3＋，应采取的实验方法为________；滤渣2的主要成分为______（填化学式）。

    （4）中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液，先用硫酸调节酸铝比（溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出铵明矾晶体，写出该过程中的总反应方程式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物的总能量的相对大小

    B. 放热反应在常温下一定很容易发生

    C. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

    D. 化学反应中的能量变化都表现为热能的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关组成细胞的化学元素的叙述，错误的是

    A. 组成细胞最基本的元素是碳

    B. 不同细胞的组成元素种类大体相同

    C. 不同细胞中的各种元素含量相同

    D. 组成细胞的元素在无机自然界都能找到

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，加入3mol A和lmol B，一定条件下发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，达平衡时，测得C物质的量为w mol，若保持容器中压强和温度不变，起始物质重新按下列配比，达到平衡时C物质的量仍然为w mol的是（ ）

    A. 6molA + 2molB B. 1.5molA+0.5molB+1molC+1molD

    C. 3molA+1molB+2molC+1mol D D. 2molC+1molD

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液980mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）

    A. 980 mL，117.0 g B. 500 mL，117 g

    C. 1 000 mL，117.0 g D. 任意规格，111.2 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据问题填空：
    （1）现有如下A、B两反应： A：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，B：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
    则A，B反应能设计成为原电池的是（填“A”或“B”）．
    （2）某原电池示意图如图1，则该电池负极电极的反应方程式为 ．
    （3）若该电池反应过程中共有0.3mol电子发生转移，则生成的H2在标准状况下的体积是L．
    （4）为了研究Fe与稀H2SO4反应的速率，某同学通过如图2实验装置测定反应中生成的H2体积，绘制了如图3所示的曲线，在该实验过程中发现锥形瓶温度升高．请回答以下问题．
    在0～t1、t1～t2、t2～t3各个时间段里，反应速率最大的时间段是 ， 产生这种情况可能的原因是；该实验过程中收集到气体最多的是在时间内．
    （5）为了减缓该反应的速率，你认为可行的方法是 ．
    A.向H2SO4溶液中加蒸馏水
    B.将Fe片改成Fe粉
    C.向H2SO4溶液中加Na2SO4溶液
    D.向H2SO4溶液中滴入几滴CuSO4溶液．

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