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    【题目】N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如图所示过程生成NH3，下列说法正确的是

    A. Ⅰ中破坏的均为极性键

    B. Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程

    C. Ⅳ中NH2与H2生成NH3

    D. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH>0

    【答案】B

    【解析】A.I中破坏N２和H2中的共价键是非极性键,故A错误;B. 图象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三个过程均是能量降低的变化,所以是放热过程,所以B是正确的; C. 图象中Ⅵ的变化是NH2和H生成NH3,不是NH2和H2发生的反应,故C错误;D.由图可以知道最终反应物的能量高于生成物的能量,是放热反应,因此ΔH <0, N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0,故D错误;所以B选项是正确的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质可由对应元素的单质在一定条件下直接化合而成的是

    A. FeCl2 B. CuS C. SiO2 D. NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意义，科学家提出以下几个设想：

    Ⅰ.二氧化碳与氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。在一恒容密闭容器中分别投入1molCO2、3molH2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如图所示。

    （1）其他条件不变，起始时若按1molCO2、2molH2进行投料，则CO2的转化率将____________(填“增大”“ 减小”或“不变”)。

    （2）△H____________ (填“>”“<”或“不能确定”)0。

    （3）若测试中体系内无氧气产生，试结合图示推断热稳定性：C2H4_______(填“>” “<”或“不能确定”)H2O。

    Ⅱ.甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料，工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关反应的化学方程式以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。

    化学反应

    500

    700

    800

    ①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H1

    K1

    2.5

    0.34

    0.15

    ②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H2

    K2

    1.0

    1. 70

    2.52

    ③3H2(g)+CO2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3

    K3

    请回答下列问题：

    （4）根据反应比较△H1__________(填“>”“ <”或“不确定”)△H2。

    （5）500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.8mol·L-1、0.1mol×L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1，则此时v(正)____________(填“>”“ =”或“<””)v(逆)。

    （6）下列措施能使反应③的平衡体系中增大的是___________(填字母)。

    A.将H2O(g)从体系中分离出去 B.充入He(g)，使体系压强增大

    C.升高温度 D.再充入1molH2

    Ⅲ.（7）有人设想将CO按下列反应除去:2CO(g)=2C(s)+O2(g)，请你分析该设想能否实现?_______________(填“能”或“不能”)，依据是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57~71的元素。

    （1）镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2，画出镝(Dy)原子外围电子排布图：___________。

    （2）高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+，基态时Cu3+ 的电子排布式为________________。

    （3）观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3 价的元素是___________(填元素名称)。几种镧系元素的电离能(单位：kJ mol-1)

    元素

    I1

    I2

    I3

    I4

    Yb(镱）

    604

    1217

    4494

    5014

    Lu(镥）

    532

    1390

    4111

    4987

    La(镧）

    538

    1067

    1850

    5419

    Ce(铈）

    527

    1047

    1949

    3547

    （4）元素铈(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。

    ①组成配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。

    ②写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：__________________(任写一种)。

    ③元素Al 也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为(AlCl3)2，分子中Al 原子杂化方式为_____________，分子中所含化学键类型有______________(填字母)。

    a.离子键 b.极性键 C.非极性键 d.配位键

    （5）PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有________个氧原子；已知晶胞参数为a pm，密度为ρ g· cm-3，NA=_____________ (用含a、ρ的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

    （1）该反应的化学方程式为_______________；

    （2）反应开始至2 min，气体Z的反应速率为_________；

    （3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

    ①压强是开始时的________倍；

    ②若此时将容器的体积缩小为原来的 0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为______反应(填“放热”或“吸热”)。

    （4）若X为固体、Y、Z为气体，则该反应的平衡常数表达式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂、分离方法、必用仪器均正确的是(　　)

    选项

    不纯物质(杂质)

    除杂试剂或分离方法

    必用仪器

    A

    碘水

    酒精、萃取

    分液漏斗

    B

    二氧化碳(一氧化碳)

    点燃

    C

    硝酸钾(氯化钠)

    直接蒸发结晶

    蒸发皿

    D

    乙醇(水)

    生石灰、蒸馏

    蒸馏烧瓶

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图)，有关说法不平确的是

    A. 粗铜电解精炼时，粗铜作阳极

    B. 生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应

    C. 黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料

    D. 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课题组以硫铁矿烧渣（含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等）为原料制取软磁用 Fe2O3（要求纯度>99.2%， CaO 含量<0.01%）。其工艺流程如下(所加入试剂均稍过量)：

    已知：生成氢氧化物的 pH 如下表所示

    （1）滤渣 A 的主要成分是__________。

    （2）在过程Ⅱ中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。能解释该实验现象的离子方程式有__________。

    （3）在过程Ⅱ中，课题组对滤液 A 稀释不同倍数后,加入等质量的过量铁粉,得出 Fe3+浓度、还原率和反应时间的关系如图所示：结合上述实验结果说明：课题组选择稀释后c(Fe3+)为 1.60mol/L 左右的理由是______。

    （4）在过程Ⅲ中，课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表：（已知：滤液 B 中钙的含量以 CaO 计为 290—310mg/L）

    沉钙剂

    Na2SO3

    H2C2O4

    (NH4)2CO3

    Na2CO3

    NH4F

    用量/g

    2

    2

    2

    5

    2

    剩余CaO/mg/L)

    290

    297

    290

    190

    42

    根据实验结果， 选择适宜的沉钙剂，得到滤渣 C 的主要成分有__________。

    （5）在过程Ⅳ中，反应温度需要控制在 35℃以下，不宜过高，其可能的原因是__________。

    （6）在过程Ⅴ中，反应的化学方程式是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 ______________。

    (2)为防止氯气尾气污染空气，可用________溶液吸收多余的氯气，原理是(用化学方程式表示)____________________。

    (3)工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_______(填化学式),长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_______(用字母代号填)。

    A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO

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