精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
8.下列实验中,由于错误操作导致所测出的数据偏低的是(  )
A.中和热(△H)的测定中,若使用简易装置时在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)
B.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液,酸式滴定管洗净后,没有用标准盐酸润洗,所测出的碱液的浓度值
C.食醋总酸含量测定实验中,用移液管移取食醋体积时视线俯视标准线移液
D.在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定中,锌在酸中溶解后没有及时取出

分析 A.碎泡沫塑料(或纸条)起隔热保温作用;
B.滴定管未用盐酸标准液润洗,会导致浓度偏低,所用体积判断,则测定结果偏大;
C.俯视标准线移液时体积偏小;
D.Zn、Fe均与稀硫酸反应.

解答 解:A.碎泡沫塑料(或纸条)起隔热保温作用,不垫会使热量损失,所测出的中和热数值偏低,故A正确;
B.滴定管未用盐酸标准液润洗,会导致浓度偏低,所用体积判断,则测定结果偏大,故B错误;
C.俯视标准线移液时体积偏小,测得含量偏小,故C正确;
D.Zn、Fe均与稀硫酸反应,锌在酸中溶解后,应及时取出,否则使结果偏大,故D错误.
故选AC.

点评 本题考查中和热测定、计量仪器及使用方法、实验方案的评价等,难度不大,注意读数时俯视,会使所读取的数值大于液体的实际体积.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体,并研究该胶体的性质.

(1)该小组同学采用了以下操作制备胶体,请将空白处填写完整.
取一个烧杯,加入20mL蒸馏水,加热至沸腾,然后向烧杯中滴加1mL~2mL饱和FeCl3溶液,继续煮沸,待红褐色后,停止加热;
(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内,如图1所示,放置2min后,取少量半透膜外的液体于试管中,置于暗处,用一束强光从侧面照射,观察(填写“有”或“无”)无 丁达尔现象:再向烧杯中加入用稀硝酸化的硝酸银溶液,可观察到的现象为有白色沉淀;
(3)将半透膜内的液体倒入U 型管中,如图2所示,在液体上方加入少量电解液以保护胶体,接通直流电后,观察到的现象是(填“阴”或“阳”)阴极附近颜色逐渐变深,其原因是Fe(OH)3胶体粒子带电.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的电负性在同周期主族元素中最大.
(1)X位于元素周期表中第三周期第ⅠA族;W的基态原子核外有2个未成对电子.
(2)X、Z形成的化合物和Y、W形成的化合物相比,熔点较高的是SiO2(写化学式),原因是二氧化硅是原子晶体,而氯化钠是离子晶体.
(3)Z的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定的是HCl(写化学式).
(4)写出Y、W形成的化合物与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O.
(5)Y与Z形成的化合物和足量水反应,生成一种弱酸和一种强酸,该反应的化学方程式是SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列物质所属类别不正确的是(  )
A.纯碱--碱B.氯化铝--盐
C.金属钠--还原剂D.二氧化硅--酸性氧化物

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是(  )
A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8
B.还原产物为NH4+
C.若有1molNO3-参加还原反应,转移8mol e-
D.该反应中H2O是反应物之一

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列元素原子半径最小的是(  )
A.NaB.MgC.AlD.Si

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是(  )
A.Fe2+、Ca2+、NO3-、H+B.Fe2+、H+、CO32-、Cl-
C.Fe3+、OH-、SO42-、Cl-D.Fe3+、NH4+、Cl-、H+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.某同学帮助水质检测站配制230mL、1mol•L-1NaOH溶液以备使用.
(1)该同学应选择250mL的容量瓶.
(2)其操作步骤如图1所示,则如图操作应在下图中的C(填选项字母)之间.
A.②与③B.①与②C.④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体10.0g,用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在附表中选取所需的砝码大小cd(填字母),并在图2中选出能正确表示游码位置的选项c(填字母).
附表:砝码规格
abcde
砝码大小/g1005020105
(4)下列实验操作对实验结果有何影响(填偏大、偏小或无影响)
①称量NaOH的时间太长偏小.
②容量瓶中原来有少量蒸馏水,浓度会无影响.
③NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶偏大.
④转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯,浓度会偏小.
⑤定容时俯视刻度偏大.
⑥定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线,浓度会偏小.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.Bodensteins研究了下列反应:2HI(g)?H2(g)+I2(g)在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:
t/min020406080120
X(HI)10.910.850.8150.7950.784
X(HI)00.600.730.7730.7800.784
(1)716K时,可以表示可逆反应2HI(g)?H2(g)+I2(g)达到平衡的标志是AG.
A.碘化氢的生成速率和分解速率相等
B.单位时间内,1molH-H键生成,同时有2molH-I断开.
C.恒容的容器中,气体密度保持不变
D.恒容的容器中,压强保持不变
E.c(H2)和c(I2)的浓度相等
F.容器内气体的平均分子量保持不变
G.容器内气体颜色保持不变
(2)根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为:$\frac{0.10{8}^{2}}{0.78{4}^{2}}$.(用表中具体数值代入,不计算结果)
(3)上述反应中,正反应速率为v=kx2(HI),逆反应速率为v=kx(H2)x(I2),其中
k、k为速率常数,则k为$\frac{{k}_{正}}{K}$(以K和k表示).若k=0.0027min-1,在t=40min时,v=1.95×10-3min-1

查看答案和解析>>

同步练习册答案