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    1．有机物A、B的分子式均为C11H12O5，A或B在稀硫酸中加热均能生成C和D．D能发生如下转化关系．

    已知：
    ①A、B、C、D均能与 NaHCO3反应；
    ②只有A、C能与FeCl3溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱均显示苯环上有两种不同化学环境的氢原子；
    ③C为六元环状化台物．
    请回答下列问题：
    （1）反应D→H 的反应类型为消去反应； D→F的反应条件为Cu、O2加热；F中官能团的名称为醛基和羧基．
    （2）写出C的结构简式．
    （3）D→G的化学方程式为2HOCH2CH2CH2COOH$?_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．
    （4）B在NaOH溶液中共热的化学方程式为．
    （5）C的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的同分异构体的结构简式．
    ①能与FeCl3 溶液发生显色反应
    ②能发生银镜反应但不能水解
    ③苯环上的一卤代物只有2种．

    分析 A、B、C、D能与NaHCO3反应，则均含有-COOH，其中A、C能遇FeCl3溶液发生显色反应，A、C结构中含有酚羟基，C为六元环状化台物，说明含有苯环，由D的分子式可知C含有6个C原子，由D、H分子式可知D分子内脱去1分子水生成H，则H为CH2=CHCH2COOH，D为HOCH2CH2CH2COOH，H发生加聚反应生成I为，由D与F的分子式可知D分子去掉2个H原子生成F，则F为OHCCH2CH2COOH，由D、E分子式可知D发生缩聚反应生成E，则E为，由D为HOCH2CH2CH2COOH可知，2分子D发生酯化反应，脱去2分子水形成环酯，则G为．A在稀硫酸中生成C和D，因为D的分子式为C4H8O3，故C中含有苯环，且有6个碳原子，由C能与FeCl3溶液发生显色反应可知C中苯环上有羟基，能与NaHCO3反应可知C中含有羧基，由苯环上有两种氢原子可知羧基在苯环上位于羟基的对位，故C为，则A为，A、B的分子式均为C11H12O5，则B在稀H2SO4中加热也能生成C和D，由C、D的结构简式及B能与NaHCO3反应，可得出B的结构简式为，据此解答．

    解答 解：（1）根据以上分析，反应D→H为D分子内脱去1分子水生成H，则反应类型为消去反应；D为HOCH2CH2CH2COOH，F为OHCCH2CH2COOH，则D→F的反应条件为Cu、O2加热；F中官能团的名称为醛基和羧基，故答案：消去反应；Cu、O2加热；醛基和羧基；
    （2）根据以上分析，C的结构简式为，故答案为：；
    （3）D为HOCH2CH2CH2COOH，G为则2分子D发生酯化反应，脱去2分子水形成环酯G，所以D→G的化学方程式为：2HOCH2CH2CH2COOH$?_{△}^{浓硫酸}$+2H2O，故答案为：2HOCH2CH2CH2COOH$?_{△}^{浓硫酸}$+2H2O；
    （4）根据以上分析，B为，所以B在NaOH溶液中共热的化学方程式为：，故答案为：；
    （5）根据以上分析，C的结构简式为，①能与FeCl3 溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②能发生银镜反应但不能水解，说明含有醛基；③苯环上的一卤代物只有2种，说明结构对称，所以满足要求的同分异构体的结构简式为：，故答案为：．

    点评 本题考查有机推断与合成，涉及酯、醇、醛等性质以及学生根据信息给予获取知识的能力，是对有机化合物知识的综合考查，能较好的考查考生的阅读力和思维能力，利用给予的信息确定有机物结构是本题关键之处，注意根据反应条件及分子式进行进行推断，是高考热点题型，难度中等．

    练习册系列答案
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    7．下列反应中，属于吸热反应的是（　　）
    A．C与水蒸气高温下制取水煤气B．铝与稀盐酸
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    A．乙醇与浓H2SO4共热170℃B．乙烯使溴水褪色
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    A．熔沸点：S＜NaCl＜SiO2
    B．酸性：HNO2＜HNO3；H3PO4＜H2SO4
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    12．下列生活、生产中所采取措施的目的与反应速率无关的是（　　）
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    6．红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图回答下列问题：
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    （1）上述分解反应是一个可逆反应．压强P1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于25%；若体系压强由P1升高到P2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2小于α1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=-399kJ•mol-1．
    （4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl．

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    13．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态N2O4．已知：①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1   ②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2   ③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
    ④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048kJ/mol
    （1）上述反应热效应之间的关系式为△H4=2△H3-2△H2-△H1，
    （2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态N2O4反应生成液态水时放出的热量是612kJ．
    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物不会造成环境污染．
    （4）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：
    CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）　已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如表所示：
    化学键C-HO-HC=OH-H
    吸收热量（kJ/mol）414464803436
    试通过计算得出该反应的△H=+162 kJ/mol．

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    10．研究化学反应中的能量变化对研究能源问题有很大的帮助，请回答以下问题．
    （1）利用芒硝（Na2 SO4•10H2O）的分解能把太阳能转化为化学能，起到蓄热的作用．
    已知：Na2 SO4•10H2O（s）═Na2 SO4（s）+10H2O（1）△H=QkJ/mol，则Q＞0．（填“＞”、“＜”或“=”）
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    （3）已知在25℃、101kPa时：
    ①C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-111kJ/mol
    ②C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H 2=-394kJ/mol
    则CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol．

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    （　　）
    A．简单离子半径：W＞Z＞Y＞XB．简单氢化物稳定性：X＞Z＞W
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