下列四个数据是不同条件下测出的合成氨的反应的速率，其中最慢的是（ ）
A.v（NH3）=0.15 mol/L·min B.v（H2）=0.1 mol/L·min
C.v（N2）=0.1 mol/L·min D.v（N2）=0.002 mol/L·s
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
（12分）
A．下图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：
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| ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |||||||||||||
| ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||||||||||||||
（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表
的 区。
（2）②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化类型为 。
（3）写出元素⑧基态原子的电子排布式 。
（4）①③两元素形成的最简单的化合物与 （写微粒符号）互为等电子体。
（5）元素⑦与CO可形成的X（CO）5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于___ 晶体（填晶体类型）。
（6）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力
为 。
（7） 金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分 别如右图所示。
则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为 。
B．（12分）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇
2CO2(g)+6H2(g) 
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)①，25℃时， K=2.95×1011
2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g)②，25℃时， K=1.71×1022
(1)写出反应①的平衡常数表达式K=__________________。
(2)条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是________。以CO2为原料合成乙醇的优点是 (写出一条即可)。
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根据表中数据分析：
①温度升高，K值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②提高氢碳比[ n（H2）/n（CO2）]，对生成乙醇 (填“有利”、“不利”)。
(4)在下图的坐标中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响。（必须在图中标明坐标轴所表示的物理量。
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