【题目】相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，在一定条件下反应，所得到的气体的物质的量最多的是( )
A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.稀硝酸
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【题目】有关晶体的叙述正确的是（ ）
A.在24 g石墨中，含C-C共价键键数为3 mol
B.在12 g金刚石中，含C-C共价键键数为4 mol
C.在60 g二氧化硅中，含Si-O共价键键数为4 mol
D.在NaCl晶体中，与Na+最近且距离相等的Na+有6个
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【题目】下列说法不正确的是
A.已知草酸氢钾溶液呈酸性，则在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中c(C2O42-)>c(K+)>c(H2C2O4)
B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则混合液的pH=7
C.常温下，在0.10mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，能使CH3COOH的电离度降低，溶液的pH增大
D.pH=3的0.1mol·L-1HA溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)
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【题目】采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线可合成有机物E、F：
请回答：
（1）B中官能团的名称是_____，反应④的反应类型是_____。
（2）F的结构简式______________。
（3）反应①的化学方程式是___________，反应⑤的化学方程式是_________。
（4）下列有关说法不正确的是________。
A．
不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．E能与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应，但B不能
C．1molE和足量H2反应，最多消耗4molH2
D．D的同分异构体中能与NaOH溶液发生反应的有3种
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【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如图，
其中只有M为金属元素，下列说法不正确的是（ ）
A.原子半径Z＜M
B.Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族
C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D.X的最高价氧化物不溶于任何酸
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【题目】(I)FeCl3的水溶液呈___（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是_____(用离子方程式表示)；实验室配制FeCl3的水溶液时，需加入______；如果把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。
(II)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①用0.10mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2～3处
②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处
③把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙试液
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记录滴定管读数
请回答下列问题：
(1)某次滴定时的滴定管中的液面如图所示，其读数为_______mL。
(2)根据下列数据：
请计算待测烧碱溶液的浓度为______mol/L。
(3)下列实验操作会使实验结果偏高的是_______。
A.锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液
B.酸式滴定管未用标准液润洗，便装入标准液
C.酸式滴定管滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
D.酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
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【题目】以石油化工产品为原料合成聚酯类功能高分子材料R及某药物合成原料E的一种合成路线如下(部分反应条件和产物略去):
已知D与乙醇属于同系物，E在核磁共振氢谱上有3组峰且峰面积比为2∶2∶3
回答下列问题:
(1)Y的名称是____；R的官能团名称是____；E的分子式是__________。
(2)反应Ⅵ的反应类型是_____；X最多有___________个原子共面。
(3)写出II反应的化学方程式__________________。
(4)写出Y的其余几种同分异构体_________________。
(5)已知: 
,参照上述合成路线,以甲苯和溴乙烷为原料合成苯甲酸乙酯,合成路线是:___________。
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【题目】前四周期的元素A、B、C、D、E原子序数依次增大；A是宇宙中含量最丰富的元素；B和C同一主族，且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍；D和C同一周期，且D的气态氢化物可以和其最高价氧化物的水化物发生氧化还原反应；E位于第四周期，其价电子层中只有一个电子，且内层都处于全充满状态。请回答下列问题：
(1)E原子的电子排布式为________，C和D的第一电离能较大的是________。
(2)CO43-中C的杂化方式为________，该离子的“VSEPR”模型为________形。
(3)C和D的简单阴离子半径由大到小的顺序为________，C和D最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为________。
(4)某分子的结构式为：A—B＝B—A，则该分子中σ键和π键的数目之比为_____，B2分子和一氧化碳分子互为等电子体，则一氧化碳的电子式为_____。
(5)向EDO4溶液中加入过量稀氨水，阳离子化学式为________，该离子的配位体为________。
(6)B能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。
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【题目】碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。
(1)请完成下列实验步骤：
①称取3.65 g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中________________(填现象)，停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算。
(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是___________________________。
(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的____________(填字母)连接在________(填装置连接位置)。
(4)若按正确装置进行实验，测得如下数据：则该碱式碳酸钴的化学式为______。
乙装置的质量/g | 丙装置的质量/g | |
加热前 | 80.00 | 62.00 |
加热后 | 80.36 | 62.88 |
(5)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下：
已知：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀(pH) | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀(pH) | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
①净化除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为___________________。
②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为_____________。
③加盐酸调整pH为2～3的目的为________________________________。
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