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    【题目】实验室常用王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3的混合物）来溶解白金等贵金属进行科学实验。王教授用质量分数为63%的浓硝酸（密度1.40g/ ）和质量分数为36.5%的浓盐酸（密度1.19g/ ）来配制王水600毫升，假设忽略两种酸混合时的体积变化也不考虑混合后的化学变化，下列说法错误的是

    A. 该王水中硝酸的物质的量浓度是3.5mol/L

    B. 该王水中氧元素的质量是100.8g

    C. 该王水的密度约为1.24g/

    D. 该王水中HCl的质量分数约为26.2%

    【答案】B

    【解析】王水是600mL，其中浓硝酸是150mL，浓盐酸是450mL。则A、该王水中硝酸的物质的量浓度是，A正确；B、溶剂水中还含有氧元素，则该王水中氧元素的质量大于100.8g，B错误；C、该王水的密度约为，C正确；D、该王水中HCl的质量分数约为，D正确，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。

    ①A中碎瓷片的作用是______________。

    ②B中反应类型是______________。C中实验现象是__________________________。

    ③在D处点燃前必须进行的操作是___________________________。

    （2）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是（用化学方程式表示）：________________。

    （3）来自石油的另一产品是苯，请写出由苯制硝基苯的化学方程式：_______________。

    （4）该实验中D处乙烯燃烧的化学方程式：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A的分子式为C3H7OCl，在一定条件下可以发生如下转化。

    完成下列填空。

    （1）A中官能团的名称为_____，J是一种六元环状化合物，其结构简式为_____。

    （2）在上述反应①—⑨中，属于取代反应的是_____，属于消去反应的是____。

    （3）写出下列反应的化学方程式：

    B→C_______

    C→F________

    （4）高分子化合物G的结构简式为_____。

    （5）写出I的一种同分异构体（与Na、NaOH溶液和银氨溶液均能反应）的结构简式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH3气体(熔点为-132℃，还原性强、易自燃)，可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量低于0.05mg·kg-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：

    （操作流程）安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。

    （实验装置）C中盛100g原粮，D中盛有20.00mL1.12×10-4molL-1KMnO4溶液(H2SO4酸化)。

    请回答下列问题：

    （1）仪器E的名称是___，该仪器可否用于分液操作___？（答“能”或“不能”）

    （2）以磷化钙为例，写出磷化钙与水反应除了生成PH3之外，另一产物的电子式是___；检查整套装置气密性的方法是关闭___打开___，抽气泵缓慢抽气，若观察到___(填字母)装置中有气泡产生则气密性良好。

    （3）A中盛装KMnO4溶液的作用是___；通入空气的作用是___。焦性没食子酸可以吸收氧化性气体，若没有B装置，则实验中测得PH3含量将___（填“偏低”、“偏高”或“不变”）

    （4）D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为___。

    （5）把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-5molL-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为___ mgkg-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。

    （1）在图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为___能；

    （2）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH(甲醇)，该反应的化学方程式为：2CO2(g)+4H2O(g) 2CH3OH(g)+3O2(g)。

    一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如表所示：

    时间/min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    n(CH3OH)/mol

    0.000

    0.040

    0.070

    0.090

    0.100

    0.100

    0.100

    用CH3OH、H2O分别表示0～3min内该反应的平均反应速率为___mol/(L·min)-1、____mol/(L·min)-1；

    ②能说明该反应已达到平衡状态的是___(填序号)；

    A.v正(H2O)=2v逆(CO2) B.n(CH3OH)∶n(O2)=2∶3

    C.容器内压强保持不变 D.容器内混合气体密度保持不变

    （3）用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则甲醇应通入该燃料电池的____极（填“正”或“负”），完成并配平通入氧气一极的电极反应式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C10H18→C10H12→C10H8”的脱氢过程释放氢气。

    反应Ⅰ：C10H18(l) →C10H12(l)＋3H2(g)△H1

    反应Ⅱ：C10H12(l) →C10H8(l)＋2H2(g)△H2

    在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图。 下列说法不正确的是

    A.△H1＞△H2＞0

    B.Ea1 为反应Ⅰ的活化能，Ea2为反应Ⅱ的活化能

    C.由图知，反应Ⅰ的活化分子百分率高于反应Ⅱ

    D.C10H18脱氢过程中，不会有大量中间产物C10H12积聚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层电子数与M层电子数相等，Y是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态。下图是晶体Y的一种制备路线图。有关说法正确的是

    A. 标准状况下，WZ为液态B. 原子半径大小为W<X<Y

    C. YQ2和YW4均只含极性共价键D. 氢化物的稳定性为Q>Y>Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己烯雌酚是一种激素类药物，结构简式如下，下列有关叙述不正确的是（ ）

    A.可以用有机溶剂萃取

    B.可与NaOH溶液或NaHCO3溶液发生反应

    C.1mol该有机物可以与5molBr2发生反应

    D.该有机物分子中，可能有8个碳原子共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国有世界储量第一的天然石膏（主要成分CaSO4），同时也有大量磷酸工业副产品石膏，可用于硫酸及水泥的联合生产。硫酸钙在高温下被CO还原，发生的反应有：

    I.CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) K1

    II.CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) K2

    III.3CaSO4(s)+CaS(s)4CaO(s)+4SO2(g) K3

    上述反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度(T)的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.反应II的△H＞0

    B.lgK3=4lgK2lgK1

    C.使用适当的催化剂能够加快反应速率，提高原料的平衡转化率

    D.调控适当的温度可以抑制反应I促进反应III而得到较纯净的CaO

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