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    14．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A．Na+  OH-  SO42-  HCO3-B．OH-  NH4+  SO42-  Ba2+
    C．Fe2+  H+  SO42-  NO3-D．H+  K+  Cl-   HCO3-

    分析 具有还原性的离子与具有氧化性的离子发生氧化还原反应，则不能共存，以此来解答．

    解答 解：A．OH-、HCO3-反应生成CO32-和水，没有发生氧化还原反应，故A错误；
    B．OH-、NH4+反应生成一水合氨，SO42-、Ba2+反应生成沉淀，没有发生氧化还原反应，故B错误；
    C．Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故C正确；
    D．H+、HCO3-反应生成二氧化碳和水，没有发生氧化还原反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子的性质及不能共存的原因为解答的关键，涉及复分解、氧化还原反应的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．我国的能源主要来源于燃煤，煤燃烧产生的烟气直接排放会引起严重的环境问题．将烟气通过石灰浆液的脱硫装置可以除去85%-90%的SO2，且最终会生产出几乎不含杂质的二氧化碳，减少碳排放．其装置如图所示．
    （1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有BC（填字母）
    A．光化学烟雾      B．酸雨      C．粉尘污染     D．水体富营养化
    （2）石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通入一段时间的二氧化碳，其目的是增大溶液中Ca2+的浓度，提高脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH，此时浆液中含有的亚硫酸氢钙被足量氧气快速氧化成硫酸钙的化学方程式为Ca（HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4．
    （3）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的是BC（填字母）．
    A．增加化石燃料的使用     B．植树造林，增大植被面积
    C．采用节能技术           D．大力发展火力发电
    （4）将上述回收的CO2转化成有机物可有效实现碳循环．等物质的量的CO2和CH4在催化剂和加热的条件下恰好发生化合反应生成一种常见有机物，写出该反应的化学方程式CO2+CH4$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CH3COOH．上述反应的优点是原子利用率高，无副产物产生．
    （5）已知某烟气中SO2的浓度为3.2×10-2g/L．若将处理1m3该烟气得到的CaSO4加入燃料反应器中与甲烷充分反应，消耗甲烷7g，则该烟气中SO2的去除率为87.5%（假设脱硫得到的含硫化合物为CaSO4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．布洛芬片常用来减轻普通感冒或流行性感冒引起的发热．布洛芬结构简式如图．下列说法错误的是（　　）
    A．布洛芬的分子式C13H18O2
    B．布洛芬与苯乙酸（）是同系物
    C．布洛芬苯环上的一氯代物有2种
    D．常温条件下，1 mol布洛芬完全与金属钠反应可得到1 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，最好的方法是（　　）
    A．先加入足量的高锰酸钾溶液，然后再加溴水
    B．加入浓硫酸和浓硝酸后再加热
    C．先加入足量的溴水，然后再加入高锰酸钾酸性溶液
    D．点燃这种液体，然后再观察火焰的明亮程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂．下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式（其中Pt、Ni是催化剂且催化性能相当）
    结构简式Br-CH2-CH2-CH（CH3）-CH2-Br
    键线式（环己烷）（环丁烷）

    回答下列问题：
    （1）环烷烃与相同碳原子数的烯烃（或相对分子质量相同的烯烃）是同分异构体．
    （2）从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是环丙烷（填名称），判断依据为在都使用催化剂的条件下，加成反应的温度最低．
    （3）环烷烃还可与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为（不需注明反应条件）
    （4）写出鉴别环丙烷与丙烯的一种方法，试剂酸性高锰酸钾溶液；现象与结论使酸性高锰酸钾溶液退色的是丙烯，另一种是环丙烷（或溴水，使溴水退色的是丙烯）．
    （5）已知某烯烃在酸性高锰酸钾的作用下只产生一种有机物C3H6O，其产物物质的量是原烯烃的两倍且其氢核磁共振谱图上只有一个峰，则该烯烃的结构简式为C（CH3）2=C（CH3）2，系统名称为2，3-二甲基-2-丁烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列  说法不正确的是（　　）
    A．Z的熔点较高B．Z可以表示为M2Y
    C．Z可能易溶于水D．M形成+2价的阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．过氧化钙（CaO2）常用作种子消毒剂、油脂漂白剂和鱼池增氧剂．将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成．有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同；但也有人提出：SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作探究．
    实验一：通过气体体积的测量判断发生的化学反应，实验装置示意图如下：

    （1）试剂A可以选用浓硫酸，试剂B的作用是吸收多余的SO2．
    （2）读取装置E数据时应做到：
    ①冷却至室温，②视线与凹液面相切，③调平两容器液面．
    （3）实验测得装置C增重m1 g，装置D增重m2 g，装置E中收集到V L液体（已换算成标准状况）．
    ①用上述有关数据判断，当SO2部分被氧化时V与m1及m2的关系式为0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$．
    ②若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：CaO2+SO2=CaSO4．
    实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点．提出假设：
    假设1：反应后所得固体中只有Na2SO3，SO2未被氧化；
    假设2：反应后所得固体中只有Na2SO4，SO2完全被氧化；
    假设3：反应后所得固体有Na2SO3和Na2SO4，SO2部分被氧化．
    实验探究：
    （4）设计实验证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：取少量反应后的固体于试管中，先加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，后加稀HCl，沉淀部分溶解并产生气泡，证明所得固体为Na2SO3和Na2SO4，SO2部分被氧化．
    （5）实验过程中SO2通入量不足会直接影响实验探究结果的科学性，请简要说明原因：若Na2O2剩余，加水溶解时，Na2O2会将Na2SO3氧化为Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．对金属制品进行腐蚀处理，可延长其使用寿命，以下为铝材表面处理的一种方法：
    ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗（如用NaOH）时除氧化膜转变为AlO2-外，常有少量气体冒出，该气体是H2（填“CO2”、“O2”或“H2”）
    ②为将碱洗后槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的CO2（填“NH3•H2O”、“CO2”或“H2SO4”）
    ③以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．为延长食品保质期，可向其中大量添加苯甲酸钠等防腐剂
    B．催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生
    C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和
    D．以树皮和麻绳为原料所造的纸张其主要成分是纤维素，但纤维素与淀粉不是同分异构体

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