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9.可逆反应N2+3H2?2NH3是工业上合成氨的重要反应.
①根据图,请写出合成氨的热化学方程式(热量用E1、E2或E3表示).
②图中虚线部分是通过加入催化剂来改变化学反应.
③下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是C
A.3v(N2)=v(H2)            B.v(N2)=v(NH3
C.v(N2)=3v(H2)            D.2v(H2)=3v(NH3

分析 ①由图1可知反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应为放热反应,生成1mol氨气时放出的热量为(E3-E1)kg,然后利用化学计量数与反应热的关系并标明物质的状态来书写热化学反应方程式;
②根据图中虚线部分降低了反应所需的活化能,结合反应热不变来分析;
③当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,据此解答.

解答 解:①由图可知该反应为放热反应,且生成1mol生成物放出的热量为(E3-E1)kg,则生成2mol生成物放热为2(E3-E1)kg,即该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-2(E3-E1)kg/mol,
故答案为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-2(E3-E1)kg/mol; 
②图1中虚线部分改变了反应的途径,从而降低了反应所需的活化能,但反应热不变,则改变的条件应为使用催化剂,
故答案为:使用催化剂;
③当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,v(N2)=3v(H2)能表明正逆反应速率相等,其余的都不能表示,故答案为:C.

点评 本题考查热化学方程式书写、化学反应速率及化学平衡状态判断,掌握影响反应速率及化学平衡的影响因素即可解答.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

19.用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积     ②量取一定体积的浓硫酸     ③溶解
④转移、洗涤    ⑤定容、摇匀
回答下列问题
(1)所需浓硫酸的体积是16.7mL,
(2)第③步实验的操作是稀释(将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中,同时不断用玻璃棒不断搅拌).
(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水无影响
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小
D.定容时俯视溶液的液凹面偏大.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

20.有机物A只含有C、H、O三种元素,常用作有机合成的中间体. 16.8g该有机物经燃烧生成44.0gCO2和14.4gH2O;质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和位于分子端的C≡C键,核磁共振氢谱有三个峰,峰面积为6:1:1.
(1)A的分子式是C5H8O
(2)A的结构简式是
(3)下列物质中,一定条件能与A发生反应的是ABCD
A.H2    b.Na      c.KMnO4   D.Br2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列有关有机物的叙述不正确的是(  )
A.C4H8O2的酯有4种结构
B.淀粉和纤维素互为同分异构体
C.乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应
D.用氢氧化钠溶液可以鉴别地沟油和矿物油

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.室温时,下列溶液等体积混合后pH一定小于7的是(  )
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水
B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液
C.pH=3的硫酸和pH=11的氨水
D.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.V、W、X、Y、Z是由四种短周期元素中的两种或三种组成的5种化合物,其中W、X、Z均由两种元素组成,X是导致温室效应的主要气体,Z是天然气的主要成分,Y、W都既能与酸反应.又能与强碱溶液反应.上述 5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28; V 由一种金属元素和两种非金属元素组成,其原子个数比为1:3:9,所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数.它们之间的反应关系如图:

(1)写出W物质的一种用途高温耐火材料或冶炼金属铝
(2)写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式Al(CH33+NaOH+H2O=NaAlO2+3CH4
(3)将过量的X通人某种物质的水溶液中可以生成Y,该反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(4)4 g Z完全燃烧生成X和液态水放出222.5kJ的热量热,请写出表示Z燃烧热的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890KJ/mol     
(5)在200 mL 1.5 mol•L-1NaOH溶液中通入标准状况下4.48 L X气体,完全反应后所得溶液中,各种离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) 
(6)Y是一种难溶物质,其溶度积常数为1.25×10-23. 将0.01 ml Y投人1L某浓度的盐酸中,为使Y完全溶解得到澄淸透明溶液,则盐酸的浓度至少应为3.02×10-2mol/L (体积变化忽略不计,结果保留三位有效数字).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.在下列物质中(填序号)
(A)Cl2(B)NaI    (C)H2S  (D)CO2    (E)CaCl2(F)N2(G)CCl4(H)Na2O    (I)NH3(J)HBr
(1)含离子键的物质是(B)(E)(F);
(2)含有共价键化合物的是(A)(C)(D)(F)(G)(I)(J);
(3)由极性键形成的非极性分子是(D)(G);
(4)由非极性键形成的非极性分子是(A)(F).

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途.已知:Sn的熔点为231℃;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃.请按要求回答下列相关问题:
(1)元素锡比同主族碳的周期数大3,锡的原子序数为50.
(2)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定:①取1.19g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应),使Sn完全转化为Sn2+;②加入过量的Fe2(SO43;③用0.1 000mol/L K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈+3价),消耗20.00mL.步骤②中加入Fe2(SO43的作用是将Sn2+全部氧化为Sn4+;此锡粉样品中锡的质量分数:60%.
(3)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下:

①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用:防止Sn2+被氧化及调节溶液pH.
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒.
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式:Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O.
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是取最后一次滤液少许于试管中,依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液,观察到无白色沉淀,证明已洗净.
⑤步骤Ⅴ操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥.
(4)SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状,因而可制作烟幕弹,其反应的化学方程式为:SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl.实验室欲用图装置制备少量SnCl4(夹持装置略),该装置存在明显缺陷,改进方法是在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶

(5)利用改进后的装置进行实验,当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯,反应仍可持续进行的理由是熔融锡与氯气化合的反应是放热反应,且放出的热足够此反应持续进行.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5,反应PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见表:
 t/s050150250350
 n(PCl3)/mol00.160.190.200.20
下列说法正确的是(  )
A.反应在前50s 的平均速率 (PCl3)=0.0032mol•L-1•s-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时 (PCl3)=0.11mol•L-1,则反应的△H<0
C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,反应达到平衡前 (正)>(逆)
D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%

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