某校化学实验兴趣小组进行实验室制取纯净的氯气.并验证氯气的某些化学性质实验.甲同学设计了如下图所示的实验装置.按要求回答问题． (1)下列方法中.不能用于制氯气的是 ①MnO2和浓盐酸混合共热, ②NaCl固体和浓硫酸混合共热, ③次氯酸钠和稀硫酸混合, ④KMnO4和浓盐酸混合． ⑤KClO3和浓盐酸混合, (2)写出A装置中玻璃仪器的名称 (3)若用题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某校化学实验兴趣小组进行实验室制取纯净的氯气、并验证氯气的某些化学性质实验，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题．

(1)下列方法中，不能用于制氯气的是________

①MnO₂和浓盐酸混合共热；

②NaCl固体和浓硫酸混合共热；

③次氯酸钠和稀硫酸混合；

④KMnO₄和浓盐酸混合．

⑤KClO₃和浓盐酸混合；

(2)写出A装置中玻璃仪器的名称________

(3)若用含有0.2 mol　HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，制得Cl₂的体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是____________

(4)装置C中的现象是________________________

装置D振荡后静置，下层溶液的现象是________

装置E中发生反应的离子方程式为____________

(5)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，该缺陷可能是________．

答案：
解析：

　　(1)②③(2分)

　　(2)酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗(3分)

　　(3)浓盐酸的浓度随着反应的进行变稀以后，将不再反应(2分)；

　　(4)C中无明显变化或干燥的有色布条不褪色(2分)　D中下层显紫色(2分)，

　　Cl₂＋SO₃^2－＋H₂O　2Cl^－＋2H⁺＋SO₄^2－(2分)

　　(5)缺少除去氯化氢杂质的装置、缺少尾气吸收装置．(2分)

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科目：高中化学 来源： 题型：

某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．（1）①分别写出a、b的实验仪器名称

分液漏斗

、

圆底烧瓶

②写出A中实验室制氯气的化学方程式

MnO₂+4HCl

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（2）①装置B中盛放的试剂名称为

无水硫酸铜

，现象是

白色固体变蓝色

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是

氯气无漂白性，次氯酸具有漂白性

③装置F的作用是

吸收氯气

④写出装置G中发生反应的化学方程式

AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃

（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在

与

之间（填装置字母序号），装置中应放入

湿润的淀粉KI试纸或湿润的有色布条

（填写试剂或用品名称）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含

Br₂

（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含

Fe³⁺

所致．
（3）设计实验并验证：
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．
供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl₄ c、无水酒精 d、KSCN溶液．
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）

	选用试剂	实验现象
方案1	d d	溶液变成（血）红色溶液变成（血）红色
方案2	b b	下层的四氯化碳溶液依然无色下层的四氯化碳溶液依然无色

（4）结论：氧化性：Br₂＞Fe³⁺．故在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为：

2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-

．
（5）实验后的思考：
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先氧化的离子是

Fe²⁺

（填离子符号）．
②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况），溶液中有

的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为

1.2mol/L

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液里黄色是含

Br₂

（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Fe³⁺＜Br₂，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含

Fe³⁺

所致．
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点．选用下列某些试剂设计两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．供选用的试剂：a、酚酞试液 b、四氯化碳 c、无水酒精 d、硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）

	选用试剂（填序号）	实验现象
方案1	b b	下层（CCl₄层）无色下层（CCl₄层）无色
方案2	d d	溶液变为血红色溶液变为血红色

（4）结论：氧化性：Fe³⁺＜Br₂，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为

2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-

．
（5）实验后的思考：在2molFeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，当有33.6L Cl₂（标准状况）与FeBr₂溶液发生了反应，所发生反应的离子反应方程式为

4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂=4Fe³⁺+Br₂+6Cl^-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某校化学实验兴趣小组为了要探究实验室制备Cl₂的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，同时要证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．

（1）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，制得的Cl₂在标准状况下体积总是

1.12L（填“大于”或“等于”或“小于”）．
（2）①装置B中盛放的试剂名称为

，作用是

．
②装置D和E中出现的不同现象说明了

．
③装置F的作用是

．
④写出装置G中发生主要反应的离子方程式为

．
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在

与

之间（填装置字母序号），装置中应放入

（填写试剂或用品名称）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl₂的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）

回答下列问题：
（1）装置A中盛放的试剂名称是

，作用是

；
（2）装置C中和D中出现不同现象说明的问题是

，装置E的作用是

．
（3）装置F中发生反应的离子方程式为

．

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