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    （18分）I．实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。

    (1)装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→ ____→ ____ →____→____f。

    (2)装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________。

    (3)验证产生的气体是SO2的方法是________________________________________。

    II．SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3＋、I2可以使用的药品和装置如图所示：

    (1)装置A中的现象是__________。在SO2还原Fe3＋的反应中SO2和Fe3＋的物质的量之比是_______。

    (2)装置C的作用是____________________________________。

    (3)若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、过滤，在这一系列操作中没有用到的玻璃仪器有( )

    A.烧瓶 B.酒精灯 C.漏斗 D.烧杯 E．玻璃棒

    (4)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：

    方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

    方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

    上述方案不合理的是______，原因是___________________________________。

    (5)能表明的还原性性弱于SO2的现象是________________________________________。

     

    I.（1）d→e→c→b （2）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑

    （3）将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色

    Ⅱ.（1）溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色；1:2

    （2）吸收SO2，防止SO2污染环境； （3）A

    （4）①； SO2过量，SO2可使酸性KMnO4溶液褪色 （5）B中蓝色褪去

    【解析】

    试题分析：I.（1）SO2密度比空气大，用向上排空气法收集，收集前需要浓硫酸干燥，最后还需要用氢氧化钠溶液吸收，因此正确的连接顺序为a→d→e→c→b→f。

    （2）浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下与铜发生氧化还原反应，反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑。

    （3）SO2具有漂白性，因此检验SO2的方法是：将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色。

    Ⅱ.（1）氯化铁具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，而铁离子被还原为亚铁离子，因此装置A中的实验现象是：溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色；A中反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+，因此参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比等于计量数之比，即为1:2。

    （2）二氧化硫是酸性氧化物具有刺激性气味，直接排放污染大气，能和碱反应生成盐和水，所以可用碱液处理二氧化硫，故答案为：

    （3）蒸发使用仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒；过滤使用仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，因此没有用到的仪器是烧瓶，答案选A。

    （4）Fe2+使高锰酸钾溶液褪色，但实验中SO2是过量的，而二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫也能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，因此方案①不合理。

    （5）根据反应I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4可知，二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，因此能表明的还原性性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色。

    考点：考查SO2的制备、性质实验探究等

     

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    (6分)将某种烃进行氯代反应，测出一氯代物只有1种。7.2 g该烃完全生成一氯代物时，放出的气体用蒸馏水完全吸收，所得溶液用0.2 mol·L-1NaOH溶液500 mL恰好中和。则此烷烃的分子式为 ，其结构简式为 。

     

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    (18分)化合物A是一种重要的有机化工原料，A的有关转化反应如下(部分反应条件略去)。已知：F和E互为同分异构体：R表示烃基，R和R表示烃基或氢

    (1)G是常用的指示剂酚酞，G的含氧官能团名称： ，G的分子式为 。

    (2)反应②的反应类型： ；A与甲醛在酸催化条件下可生成一种绝缘树脂材料，此反应类型为 。

    (3)写出下列反应的化学方程式：

    A与饱和溴水的反应： ；

    反应⑤(写明反应条件) 。

    (4)化合物H是D的同分异构体，其核磁共振氢谱表明只有两种吸收峰。符合上述条件的H的结构有多种，写出其中一种化合物的结构简式： 。

    (5)结合已知信息，请补充以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选)，方框内写有机物结构简式，在“→”上或下方写反应所需条件或试剂。

     

     

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    氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡的说法正确的是

    A．氡气在标准状况下密度约是19.82g

    B．氡气化学性质较活泼，因此对人体有害

    C．氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子

    D．“锕射气”是氡的同位素

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市河北区高三年级总复习质量检测三理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入l mol CO2和3 molH2 ，发生如下反应：

    ，5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 mol。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是

    A． 0～5 min，CO2的平均反应速率为0．04 mol．(L．min)

    B．反应

    C．在T2℃时，若反应处于状态D，则一定有

    D．若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市河东区高三二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．某粒子的电子数等于质子数，则该粒子可能是一种分子或一种离子

    B．构成单质的分子中一定含有共价键

    C．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应

    D.化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市河东区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。

    请回答下列问题

    （1）这种金属离子的离子结构示意图为_____________;

    （2）X的电子式_______________;

    （3）B中所含化学键的类型是_____________;

    常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式

    _________________________________________________________________.

    （4）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________________________;

    ②B与D反应的离子方程式为_______________________________________.

    （5）将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量， 产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

    请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为__________ ，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市第二学期期中检测高一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：

    CH4(g)+ 2H2O­(g) CO2(g)+4H2­(g)

    反应过程中能量变化如图所示，

    则该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）

    若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：

    化学键

    C—H

    O—H

    C=O

    H—H

    吸收热量（kJ/mol）

    a

    b

    c

    d

    则该反应吸收或放出热量为 kJ(用含a b c d字母的代数式表示)

    （2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH4和3mol H2O(g)，发生

    CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2 (g)反应， 反应进行到4s时CO2的浓度为0.08mol/L，再过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。

    则 ① 前4s以H2O(g)浓度变化表示的平均反应速率为多少？② 4s时，混合气体中H2的体积分数为多少？③ 平衡时，CH4的浓度是多少？

    （要求：写出计算过程）

     

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    N0代表阿伏伽德罗常数的值。已知C3H6和C6H12的混合物的质量为m g，则该混合物

    A．所含共用电子对数目为 3m N0/14 B．所含原子总数为m N0 /14

    C．燃烧时消耗的O2一定是33.6m/14 L D．所含碳氢键数目为m N0/7

     

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