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下列物质的沸点逐渐升高的是

A.NH3 PH3 AsH3 SbH3   B.Si SiC H2O CO2
C.NaI NaBr NaCl NaF   D.Li Na K Rb

C

解析试题分析:A、在NH3分子间存在氢键,所以其沸点最高。错误。B、Si 和SiC属于原子晶体,由于键长Si—Si>Si—C,所以沸点Si<SiC ;而 H2O 和CO2都是分子晶体,分子间以分子间作用力结合,在水的分子间还存在氢键。所以沸点H2O <CO2,对于不同的晶体来说沸点规律是:原子晶体>离子晶体>分子晶体。错误。C、它们都是离子晶体,离子间通过离子键结合,由于离子半径I-> Br-> Cl-> F-.离子半径越大,离子键就越弱,该物质的沸点就越低。所以沸点NaI < NaBr < NaCl < NaF。正确。D、都是碱金属,由于从上到下原子半径逐渐增大,所以原子间的作用力就作用逐渐减弱,熔沸点逐渐降低。错误。
考点:考查元素的单质或化合物的性质递变规律的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y、Z、W是短周期元素,X为地壳中含量最高的金属元素;Y原子最外层电子数是电子总数的2/3;Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4;W原子在短周期中原子半径最大。下列说法正确的是

A.ZO3和水反应形成的化合物是离子化合物
B.粘在试管内壁上的Z可以用YZ2洗涤
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:X>W
D.X位于金属与非金属的分界线处,常用来做半导体材料

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

13C-NMR (核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构下面叙述正确的是(    )

A.13C与15N有相同的中子数 
B.13C与C60互为同位素 
C.15N与14N是N元素的两种同位素 
D.15N的核外电子数与中子数相同 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

以下能级符号错误的是

A.5s B.3d C.3f D.6p

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大, C和F同族,B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构,E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物,A和B形成的化合物Y在水中呈碱性,D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是
A.B、D离子的半径大小是B>D
B.C的单质能将F的单质从EF3的溶液中置换出来
C.化合物AC的沸点比化合物AF的高
D.化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

L—T 5种短周期元素的信息如下表,有关叙述正确的是(   )

元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、+4、-2
-2
 
A.与稀盐酸反应的剧烈程度:L单质<Q单质
B.热稳定性:H2T<H2R
C.沸点:H2T>H2R
D.L2与R2的核外电子数相等

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关说法正确的是(   )

A.在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核近的区域内运动
B.最外层电子数为8的微粒均是稀有气体元素的原子
C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献
D.在周期表中金属和非金属的分界线附近寻找制备半导体材料

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定量的锎(98252Cf)是有用的中子源,在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是(   )

A.98252Cf原子中,中子数为154 B.98252Cf原子中,质子数为98
C.98252Cf原子中,电子数为98 D.锎元素位于第6周期

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是

A.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
B.四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型
C.二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物
D.锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质

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