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【题目】下列说法不正确的是( )

A. 不含其他杂质的天然油脂属于纯净物

B. 油脂在酸性或碱性条件下都比在纯水中易水解

C. 油脂的烃基部分饱和程度越大,熔点越高

D. 各种油脂水解后的产物中都有甘油

【答案】A

【解析】试题分析:A、天然油脂是未进行分离提纯的油脂,都是由不同的甘油酯分子和气体杂质组成的混合物,错误,选AB、酸性条件下氢离子为催化剂,碱性条件下氢氧根离子是催化剂,都比在纯水中易水解,正确,不选BC、饱和度越大,熔点越高,动物脂肪在常温下是固态的,一般也是饱和的,而植物油里面有双键即有不饱和度,其熔点较低,正确,不选CD、油脂是高级脂肪酸的甘油酯,水解生成高级脂肪酸和甘油,正确,不选D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在气体参加的反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是

增大反应物浓度 增大压强 升高温度 加入催化剂 移去生成物

A B C D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸.反应方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)若此盐酸的密度为1.2g/cm3,其物质的量浓度为____________

(2)用双线桥法表示电子的转移情况____________

(3)此反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为____________

(4)15.8g KMnO4完全反应,产生标准状况下Cl2的体积为___________,反应中转移电子的数目为____________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锌粒和盐酸反应一段时间后,反应速率减慢。此时加热或加入浓盐酸,反应速率明显加快。上述实验中影响化学反应速率的因素有

温度 固体的表面积 反应物的状态 溶液的浓度 催化剂

A①④ B①③ C②④ D①②③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分类法是学习和研究化学物质的一种常用科学方法。下列链状连环图案中,相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其分类依据代号。请回答:

(1)请将A、B、C、D填入相应的括号内。

)两种物质都是氧化物

)两种物质都是盐

)两种物质都不是电解质

(2)用洁净的烧杯取25mL蒸馏水,加热至沸腾,逐滴加入上图中一种物质的饱和溶液5~6滴,继续加热,制得红褐色的胶体。

以上反应的化学方程式为

简述胶体制取成功的判断依据是

向该胶体中逐滴加入稀硫酸,观察到:

A.先出现红褐色沉淀,说明胶体发生

B.随后红褐色沉淀溶解,反应的离子方程式是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

A. FeMnZnMg B. ZnCuFeCa

C. ZnCuBMn D. KMnCuMo

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论,其中正确的是

A. 先加入BaCl2溶液,再加入足量的HNO3溶液,产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42-

B. 加入足量的CaCl2溶液,产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32-

C. 加入足量浓 NaOH溶液,产生了带有强烈刺激性气味的气体,该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则溶液中一定含有大量的NH4+

D. 先加适量的盐酸将溶液酸化,再加AgNO3溶液,产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】纯碱在日常生活和化学工业中用途很广,如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。工业上以食盐、氨气(主要由合成氨厂提供)和二氧化碳为主要原料生产纯碱。其流程如下:

(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程.为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀,可以向其中加入过量纯碱.此时将混合液中不溶物除去的方法是_______,该操作中所用的仪器有铁架台(带铁圈)、烧杯等,还需要使用的仪器有___________,溶液中多余的纯碱可以加_________试剂来除去。

(2)上述工艺流程中,加压条件下通入二氧化碳进行碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是_________。整个过程中循环利用的物质是________(用化学式表示)。

(3)若采用上述流程生产106吨纯碱,则理论上通入的二氧化碳的体积(标准状况下)不得少于_________L(不考虑二氧化碳的回收利用)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上利用二氧化氮溶于水来生产硝酸。下列关于二氧化氮性质的描述正确的是

A. 无毒 B. 无色 C. 无味 D. 红棕色

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