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    在人类对原子结构认识道路上，根据α粒子散射现象，提出带核的原子结构模型的科学家是（　　）

    　

    A．

    道尔顿

    B．

    爱因斯坦

    C．

    卢瑟福

    D．

    汤姆生


    考点：

    原子构成；化学史．

    专题：

    原子组成与结构专题．

    分析：

    1911年，卢瑟福根据α粒子散射实验现象提出原子核式结构模型．

    解答：

    解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；

    B．爱因斯坦提出了相对论，故B错误；

    C．卢瑟福提出原子结构行星模，故C正确；

    D．汤姆生汤姆生用实验证明电子的普遍存在，揭示原子是有结构的，故D错误．

    故选C．

    点评：

    本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意相关知识的积累．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    不同温度（T1和T2）时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是

    A. T1>T2    B. 加入BaCl2固体，可使a点变成c点

    C. c点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出    D. a点和b点的Ksp相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水的电离平衡曲线如图所示：

    A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡到达B点。

    (1)25℃时水的离子积为________________，100℃时水的离子积为________________。

    (2)100℃时，将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     

    在一定条件下，将1mol CO和1mol水蒸气混合后发生如下变化：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）若反应达平衡时测得CO转化率为25%，则平衡混合气体的密度为相同条件下H2密度的（　　）

    　

    A．

    5.75倍

    B．

    11.5倍

    C．

    30.67倍

    D．

    46倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0达到平衡的标志是　　（填编号）

    ①反应速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2      

    ②各组分的物质的量浓度不再改变

    ③体系的压强不再发生变化                    

    ④混合气体的密度不变

    ⑤单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2

    ⑥2V（N2正）=V（NH3逆）

    ⑦单位时间内3mol H﹣H键断裂的同时2mol N﹣H键也断裂

    ⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变

    （2）向某体积固定的密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示．已知在反应过程中混合气体的平均分子量没有变化．请回答：

    ①密闭容器的体积是　 L．

    ②若t1=15s时，则t0﹣t1阶段以C物质浓度变化表示的反应速率为v（C）=　　．

    ③写出反应的化学方程式：　　．

    ④B的起始物质的量是　　．

    （3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：　　．若1g水蒸气转化为液态水放热2.44kJ，则反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=　　 kJ•mol﹣1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（　　）

    　

    A．

    MnO2→MnSO4

    B．

    CuO→Cu

    C．

    KI→KIO3

    D．

    HNO3→NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式中，正确的是（　　）

    　

    A．

    碳酸氢钙溶液与足量盐酸反应Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

    　

    B．

    稀盐酸和碳酸钙反应  CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

    　

    C．

    碳酸钠溶液与醋酸反应    CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

    　

    D．

    大理石溶于醋酸的反应  CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度1.19g/cm3．

    （1）将　　升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可以得到36.5%的浓盐酸？

    （2）该浓盐酸的物质的量浓度为　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列微粒的个数比不是1：1的是（　　）

    　

    A．

    NaCl晶体中阴、阳离子

    B．

    NH3分子中的质子和电子

    　

    C．

    Na2O2固体中阴、阳离子

    D．

    H原子中的质子和中子

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