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    用100ml 0.3mol/L的盐酸和300ml 0.25mol/L的硫酸混合后加水稀释到500ml，混合液中H+物质的量浓度为


    1. A.
      0.26mol/L
    2. B.
      0.36 mol/L
    3. C.
      0.45 mol/L
    4. D.
      0.56 mol/L
    B
    分析：0.3mol/L的盐酸中氢离子浓度为0.3mol/L，0.25mol/L的硫酸溶液中氢离子浓度为0.5mol/L，混合后溶液中等氢离子为盐酸与硫酸含有的氢离子之和，据此计算．
    解答：0.3mol/L的盐酸中氢离子浓度为0.3mol/L，0.25mol/L的硫酸溶液中氢离子浓度为2×0.25mol/L=0.5mol/L，混合后溶液中等氢离子为盐酸与硫酸含有的氢离子之和，令混合后氢离子浓度为c，则：
    0.1L×0.3mol/L+0.3L×0.5mol/L=0.5L×c，
    解得c=0.36 mol/L，
    故选B．
    点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意对公式的理解越灵活运用．
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    O
    2-
    4
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100mL 0.3 mol?L稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加入0.2 mol?L-1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350mL NaOH溶液．则所取样品中铝的物质的量为


    1. A.
      0.005 mol
    2. B.
      0.01 mol
    3. C.
      0.025 mol
    4. D.
      0.03 mol

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