【题目】下图分别表示生物体内生物大分子的部分结构模式图,据图回答:
(1)从甲、乙、丙可以看出,生物大分子都是以_________为基本骨架。甲图中A结构名称为__________。
(2)乙图所示化合物的基本组成单位是_____________,各单体间通过_______(用序号表示)相连。如果该链表示RNA的一部分结构,则图示未表示出来的含氮碱基名称是___________ ;如果该链表示DNA的一部分结构,则图示未表示出来的含氮碱基名称是___________ ,图b表示的核苷酸名称为__________________________。
(3)丙图所示三种物质中,在功能上与另外两种截然不同的物质是_________,它可以参与植物细胞中__________(填某细胞结构)的构成 。丙图中三种物质的单体都是__________,该物质为还原糖,常用__________检测;而甲一般用____________检测,两种试剂使用方法的区别是前者需要__________________________________
【答案】碳链 肽键 核苷酸 ② 尿嘧啶 胸腺嘧啶 鸟嘌呤脱氧核糖核苷酸(鸟嘌呤脱氧核苷酸) 纤维素 细胞壁 葡萄糖 斐林试剂 双缩脲试剂 甲液和乙液混合后使用(现用现配)、水浴加热
【解析】
分析题图可知,甲图含有肽键,是由多个氨基酸构成的环状肽;乙图是核酸的部分结构,核酸是由核苷酸通过磷酸二酯键连接形成的多聚体;丙图是多糖的分类和基本组成单位,淀粉、纤维素、糖原都是由单体葡萄糖聚合形成的多聚体。
(1)由分析可知,甲图表示环状肽、乙图表示的是一条单链核酸,丙图中的三种物质都是糖类中的多糖。从甲、乙、丙可以看出,生物大分子都是以碳链为基本骨架的。甲中A结构(-CO-NH-)的名称为肽键。
(2)乙图表示的是一条单链核酸,核酸的基本单位是核苷酸,b可以表示一个核苷酸。核酸中各单体间通过②磷酸二酯键相连。如果该链表示RNA的一部分结构,根据RNA中含有A、U、G、C四种碱基,可知图示未表示出来的含氮碱基是尿嘧啶。如果该链表示DNA的一部分结构,根据DNA中含有A、T、G、C四种碱基,可知图示未表示出来的含氮碱基名称是胸腺嘧啶,图b中含氮碱基为鸟嘌呤,根据DNA中五碳糖为脱氧核糖可知,b表示的核苷酸名称为鸟嘌呤脱氧核糖核苷酸。
(3)丙图所示三种物质为纤维素、糖原和淀粉,其中淀粉和糖原都是能源物质,而纤维素一般不作为能源物质,故纤维素在功能上与另外两种截然不同,它可以参与植物细胞中细胞壁的构成。丙图中的三种物质都是糖类中的多糖,单体都是葡萄糖,常用斐林试剂检测葡萄糖;通常多肽用双缩脲试剂检测。两种试剂使用方法的区别是斐林试剂需要甲液和乙液混合后使用(现用现配)、水浴加热。
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【题目】有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体,分别由Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+、Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的一种阳离子和一种阴离子组成(同一种离子只存在一种物质中)。某课外小组做了以下实验:①将四种盐各取少量,分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中,只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入足量稀盐酸,发现A盐溶液中产生白色沉淀,C盐溶液中有较多气泡产生,而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述实验事实,推断盐的化学式分别为:A__________;D__________。
(2)写出下列反应的离子方程式:
①B+D→:________________;③C+HCl→气体:_______________。
(3)在作实验反思时,有同学提出:如果溶液中同时存在CO32- 和Cl-,CO32- 会对Cl- 的检验产生干扰。为了确定该溶液中是否存在Cl-,该小组同学进行了如下探究实验:
_________________________________
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【题目】二硫化钨(WS2,WS2中W的化合价为+4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨铁矿(其主要成分是FeWO4,还含少量Al2O3)制备二硫化钨的工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)已知:W元素的原子序数是74,请写出W元素在周期表中的位置:_________________
(2)操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有________________________________
(3)写出FeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式:_________________________________
(4)滤渣Ⅰ中主要成分的形成可用离子方程式表示为:_________________________________
(5)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发而使灯丝变细,加入碘单质可以延长使用寿命,其原理为:W(s)+2I2(g)WI4(g)下列说法正确的有_______
A. 灯管内的I2可以循环使用
B. WI4在灯丝上分解,产生的W又在灯丝上沉积
C. 温度升高时,WI4的分解速率加快,而W和I2的合成速率减慢
D. WI4在灯管壁上分解,使灯管寿命延长
(6)已知常温下,Ksp(CaWO4) =1×10-10,浓度为x mol/L的Na2WO4溶液与浓度为1×10-4 mol/L的CaCl2溶液按体积比2:1混合,产生CaWO4沉淀,则x≥___________
(7)已知生成二硫化钨的化学方程式为:2(NH4)2WS4+3O22WS2+4NH3+2S+2SO2+2H2O,若生成124克WS2,则反应所转移的电子数目为________________
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【题目】常温下,下列关于电解质溶液的说法不正确的是
A. 加水稀释Na2S溶液过程中,水电离出的c(H+) c(OH-)逐渐减小
B. pH=5的NH4Cl溶液,用蒸馏水稀释10倍后,溶液的pH<6
C. pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,c(Na+)<c(A-)
D. pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三种溶液中c(NH):①=③>②
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【题目】下面三个图是某研究小组利用过氧化氢酶探究H2O2分解条件而获得的实验结果.请回答下列有关问题:
(1)图1、2、3所代表的实验中,实验自变量依次为 , , .
(2)根据图1可以得出的实验结论是 _.
(3)图2曲线bc段产生的最可能原因是 .
(4)若进行图2所代表的实验时增加过氧化氢酶的含量,请在图2中,利用虚线绘出曲线的变化
(5)能否以H2O2为材料来探究温度对H2O2酶活性的影响? 为什么 .
(6)酶的作用原理 ,酶的本质 . .
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【题目】某化学小组采用下图所示的装置,用环己醇制备环己烯。
已知:
相对分子质量 | 密度/g cm-3 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 | |
环己醇 | 100 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环己烯 | 82 | 0.81 | -103 | 83 | 难溶于水 |
(1)制备粗品
将12.5 mL环己醇与1mL浓硫酸加入试管A中,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。
①在试管中混合环已醇和浓硫酸操作时,加入药品的先后顺序为______________________。
②如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片,应该采取的正确操作是_________(填字母)。
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料
③将试管C置于冰水中的目的是_______________________________________________。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。向粗品中加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在_______层(填“上”或“下”),分液后用________(填字母)洗涤。
a.酸性KMnO4溶液 b.稀硫酸 c.Na2CO3溶液
②再将提纯后的环己烯按如图所示装置进行蒸馏。图中仪器a 的名称是_______________,实验中冷却水从______(填字母)口进入。蒸馏时要加入生石灰,目的是__________________________。
(3)若在制备粗品时环已醇随产品一起蒸出,则实验制得的环己烯精品质量_______(填“高于”、“ 低于”)理论产量。本实验所得到的环已烯质量为6.5g,则产率是______(保留一位小数)。
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【题目】已知某有机物A:
①由C、H、O三种元素组成,经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%,氢的质量分数是13.51%
②下图是该有机物的质谱图,
③A的红外光谱图上有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收峰。
④A的核磁共振氢谱有两个峰。
请回答:
(1)A的实验式(最简式)为________,相对分子质量为_______,分子式为_____________。
(2)已知A的最简式能否确定A的分子式(填“能”或“不能”)______,为什么_______。
(3)A的结构简式为__________________。
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【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素符号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是+7价 |
下列叙述中不正确的是( )
A.14X可用与测定文物年代
B.Z的非金属性比T强
C.Y和T位于同一主族
D.X元素形成的化合物种类很多
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