练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．实验：用脱脂棉包住0.2g Na2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．此实验的分析正确的是（　　）
    A．Na2O2在反应中只作氧化剂
    B．由于Na2O2与H2O反应放出热量和氧气，所以脱脂棉剧烈燃烧
    C．Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成，Na2O2是典型的碱性氧化性
    D．Na2O2与H2O反应中有氧气生成，可用于防毒面具上

    分析 燃烧的条件是①物质具有可燃性，②可燃物与氧气接触，③温度达到可燃物的着火点，根据燃料燃烧的条件分析Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，且放热，据此分析解答．

    解答 解：A．Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2在反应中既作还原剂又作氧化剂，故A错误；
    B．脱脂棉剧烈燃烧说明具备燃烧的条件，剧烈燃烧应该有大量氧气，只有该反应是放热反应才能使燃料温度达到着火点，根据题意知该反应有氧气生成且放热，故B正确；
    C．Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，所以Na2O2不是碱性氧化性，故C错误；
    D．Na2O2与H2O反应中有氧气生成，但防毒面具没有水的来源，一般不用于防毒面具上，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了过氧化钠和水反应的实验，难度不大，解答时要从实验现象方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．以甲烷燃料电池为例，分析在不同的环境下电极反应式的书写方法：
    （1）酸性条件：燃料电池总反应式：CH4+2O2═CO2+2H2O燃料电池正极反应式：O2+4H++4e-═2H2O则负极反应式为：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+．
    （2）碱性条件：燃料电池总反应式：CH4+2O2+2NaOH═Na2CO3+3H2O燃料电池正极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-则负极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
    （3）固体电解质（高温下能传导O2-）：燃料电池总反应式：CH4+2O2═CO2+2H2O燃料电池正极反应式：O2+4e-═2O2-则负极反应式：CH4+4O2--8e-═CO2+2H2O．
    （4）熔融碳酸盐（如：熔融K2CO3）环境下：电池总反应式：CH4+2O2═CO2+2H2O正极电极反应式：O2+2CO2+4e-═2CO32-则负极电极反应式：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．为了确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别滴加相同浓度盐酸30.0mL，充分反应，产生CO2的体积（已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解）如表．
    实验序号ⅠⅡⅢⅣ
    盐酸体积（mL）30.030.030.030.0
    样品质量（g）2.963.705.186.66
    CO2的体积（mL）672840896672
    （1）样品中物质的量之比n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=2：1；
    （2）盐酸的物质的量浓度c（HCl）=2.5mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　）
    ①少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中  
     ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
    ③金属钠投入到FeCl2中                  
    ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2
    ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2．
    A．①②③④⑤B．只有①④⑤C．只有②③D．只有③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    A．CH3COOHB．CH3COOCH2CH3C．CH2=CHCOOHD．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+xD（g），经2min后B的浓度减少了1.2mol/L，下列反应速率的表示正确的是（　　）
    A．用A表示的反应速率是0.8mol/（L•min）
    B．2min末时的反应速率，用B表示为0.6mol/（L•min）
    C．用C表示的反应速率是0.4mol/（L•min）
    D．若用D表示反应速率是0.8mol/（L•min），则x=2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某工厂以孔雀石为主要原料制备蓝矾晶体（CuSO4•5H2O），其生产流程如图1所示：

    已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH分别如表所示：
    物质开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    Fe（OH）32.23.2
    Fe（OH）27.69.6
    Cu（OH）24.76.4
    回答下列问题：
    （1）弃渣的主要成分是SiO2，Ⅱ中有“洗涤”的操作，其目的是除去晶体表面附着的杂质．
    （2）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．试剂①是一种氧化剂，则试剂①最好为下列中的b，反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
    a．Na2O2b．H2O2       c．Cl2       d．KSCN
    （3）根据图2有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取措施将反应温度及溶液pH分别控制在80℃，pH=1.5，氧化时间为4h左右．
    （4）操作Ⅰ中溶液的pH应控制在3.2≤pH＜4.7范围内．
    （5）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液进行滴定，则KMnO4溶液应置于酸（填“酸”或“碱”）式滴定管中．若滴定20.00mLA的溶液，用去0.0240mol•L-1KMnO4溶液16.00mL时恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe2+的浓度为0.096mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，m是W的单质，r是X的单质，s是Y的单质，n、p及q是这些元素组成的二元化合物；t由其中的三种元素组成，其水溶液呈碱性；p是淡黄色固体，q是一种耐高温材料，它们的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同
    B．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
    C．简单氢化物的稳定性：X＞Y
    D．Y与Z两种元素形成的化合物一定只含离子键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）
    A．中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl
    B．次氯酸的电子式：
    C．氮原子的结构示意图：
    D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案