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    下列叙述错误的是

    A．铝热反应中可得到铁，但工业上不用该反应来大量生产铁

    B．可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气

    C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者原理相同

    D．生成盐和水的反应不一定是中和反应

    C

    【解析】

    试题分析：A、铝热反应中可得到铁，但工业上大量生产铁用一氧化碳还原铁矿石，正确；B、氨气与氯气反应生成氮气和氯化铵，有白烟生成，可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气气的管道是否漏气，正确；C、明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中悬浮的杂质，漂白粉净水是利用次氯酸的强氧化性杀菌消毒，两者原理不同，错误；D、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，不属于中和反应，正确。

    考点：考查化学常识，涉及铁的冶炼、明矾净水及氯气的性质和检验等。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列除杂质的操作中不正确的是

    A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应、过滤

    B．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体

    C．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液

    D．NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4 ，振荡，静置，分液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省宝鸡市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，不属于有机物的是

    A．尿素 B．酒精 C．苏打 D．塑料

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）某工业废水中含有CN-和Cr2O72—等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

    回答下列问题：

    （1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为________________。

    （2）步骤③的反应为S2O32—+ Cr2O72—+H+SO42—+Cr3++H2O（未配平），则每消耗0.4mol Cr2O72—转移__________mol e-。

    （3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是____________________。

    （4）在25℃下，将amol·L—1的NaCN溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=_________________。若25?C 时Ka=1×10-9 则同体积均为0.1mol·L-1的NaCN、HCN的混合溶液中下列说法不正确的是

    a．此溶液一定有C(Na+)+C(H+)=C(OH?)+C(CN?)

    b．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度。

    c．此溶液一定有C(Na+)=C(HCN)+ C(CN?)

    d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸溶液的PH值变化不大

    （5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程是____________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质

    B．将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体

    C．电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因

    D．离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴彦淖尔市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)短周期中五种元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、B、C原子核外电子层数之和是5，且C原子最外层上的电子数为A和B两元素原子最外电子层上电子数的总和，C原子的价电子构型为nsnnpn+1，A原子的最外层电子数等于其电子层数。D和E可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物，且D原子的2p能级上有两个未成对电子，试回答下列问题：

    （1）B、C、D、E四种元素的原子，半径从大到小的顺序是

    (填元素符号或化学式，下同)；第一电离能从大到小的顺序是

    （2）由A、C两种元素形成的离子化合物中C元素的质量分数为73．68%，它的所有原子最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，该物质加热时就能分解为两种气体，则X的化学式为 ，X受热分解的化学方程式为_____________________ 。

    （3）C和E形成一种离子化合物Y，其摩尔质量为65 g/mol，Y受热或撞击时立即分解为两种单质。则Y的化学式为 ，Y的阴离子是一种弱酸根离子，全由C元素组成，与Y的阴离子具有相同原子数和电子数的分子有 (任写一种)，Y与盐酸反应的离子方程式为 。

    （4）(CA4)2SO4溶液加水稀释时，溶液中的值将 (填“增大”、“减少”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴彦淖尔市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图

    下列说法正确的是

    A．t1时升高了温度

    B．t2时使用了催化剂

    C．t3时增大了压强

    D．t4时降低了温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、W、X、Y、Z为五种原子序数依次增大的短周期元素．已知：
    ①Q原子的核外电子数等于电子层数，且与W组成的一种化合物是沼气的主要成分；
    ②元素X的最高价氧化物的水化物和其气态氢化物能够反应，生成离子化合物甲；
    ③W与Y组成的化合物乙，是机动车排出的大气污染物之一，也是造成“雾霾”天气的有害物质之一；
    ④Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物，分别为丙和丁
    （1）W在周期表中的位置是
     
    ；丁的电子式是
     
    ．
    （2）WY2与Z2Y2反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）甲在水溶液中的水解方程式为
     
    ，鉴定甲中阳离子的操作是
     
    ．
    （4）写出一种实验室制取XQ3的方法
     
    （用化学方程式表示）
    （5）标准状况下22.4L X的气态氢化物，与0.5L 1mol/L的X最高价氧化物的水化物反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    （用化学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）
     X Y
     ZW 
    A、若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n为正整数）
    B、若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
    C、若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
    D、若四种元素只有一种为金厲，则Z、Y 二者的最高价氧化物对应的水化物一定能发生反应

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