某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32—、SO32—、SO42—、C1—中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:
下列说法正确的是
A.气体A是NO2 B.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42—
C.溶液E和气体F不能发生化学反应 D.X中不能确定的离子是 A13+和C1—
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如图所示是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上描述合理的是( )
①Cu为负极,Zn为正极
②Cu极上有气泡产生,发生还原反应
③SO向Cu极移动
④若有0.5 mol电子流经导线,则可产生0.25 mol气体
⑤电子的流向是:Cu―→Zn
⑥正极反应式:Cu+2e-===Cu2+,发生氧化反应
A.①②③ B.②④⑥ C.③④⑤ D.②④
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糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。下列说法正确的是( )。
A.蛋白质中只含C、H、O三种元素
B.油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸
C.牛油、大豆油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯
D.糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应
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四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是
A.M的离子半径小于Z的离子半径
B.M和Y的最高价氧化物对应水化物之间能相互反应
C.X 的单质可以做光导纤维和半导体材料
D.常温下,0.01mol/L的Y的气态氢化物的水溶液的PH=12
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短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息:① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同;② Q是地壳中含量最高的元素,R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数;③ W与R同主族。下列说法正确的是
A.元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子,属于同种晶体类型
B.元素T、Q、W、Y的原子半径大小为:T<Q<Y<W
C.Q与Y组成的常见物质是一种两性物质,结构中含有共价键
D.由Y和T组成的物质YT是原子晶体,在电子和陶瓷工业上有广泛应用,可以直接由单质Y和T在低温下合成
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【化学选修3——物质结构与性质】 (15分)
某配位化合物为深蓝色晶体,由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成,其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍,E元素的外围电子排布为(n1)d n+6nsl,回答下列问题。
(1)元素B、C、D的第一电离能的由大到小排列顺序为 。(用元素符号表示)
(2)D元素原子的最外层电子排布图为 。
(3)该配位化合物的化学式为____________,配体的中心原子的杂化方式为 。
(4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物,其原子个数比分别为1:1和l:2,两种化合物可任意比互溶,解释其主要原因为 。
(5)A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物,该化合物的分子具有平面结构,则其结构式为 ,分子中含有 个键, 个键。
(6)A元素与E元素可形成一种红色化合物,其晶体结构单元如图。则该化合物的化学式为 。该化合物可在氯气中燃烧,生成一种棕黄色固体和一种气体,写出该反应的化学方程式 .
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下列说法正确的是
A.糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香味的主要成分
C.油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基
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常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是Na+、NH、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,阴离子可能是Cl-、NO、SO、CO,已知:
①五种盐均溶于水,水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题:
(1)五种盐中,一定没有的阳离子是____________;所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________。
(2)D的化学式为________________,D溶液显碱性的原因是_____________________(用离子方程式表示)。
(3)A和C的溶液反应的离子方程式是______________________________________;
E和氨水反应的离子方程式是____________________________________________。
(4)若要检验B中所含的阳离子,正确的实验方法是___________________________。
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