Question

9．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处于另一周期，C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种化合物甲和乙，D、A按原子个数比3：2形成离子化合物丙．E是地壳中含量最高的金属元素．
根君以上信息回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置是第三周ⅢA族；
（2）画出A的原子结构简图；
（3）离子化合物乙的电子式是；
（4）C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，则A、B处于第二周期，C、D、E处于第三周期；C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种化合物甲和乙，则C为Na，B为O；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al；D、A按原子个数比3：2形成化合物丙，则D为Mg、A为N元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，则A、B处于第二周期，C、D、E处于第三周期；C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种化合物甲和乙，则C为Na，B为O；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al；D、A按原子个数比3：2形成化合物丙，则D为Mg、A为N元素．
（1）E为Al元素，在周期表中的位置是：第三周ⅢA族，故答案为：第三周ⅢA族；
（2）A为N元素，原子结构示意图为，故答案为：；
（3）乙为Na₂O₂，电子式为：，故答案为：；
（4）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故答案为：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺．

点评 本题考查元素位置结构性质的综合应用，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，本题注意掌握常用化学用语书写与微粒半径比较．