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    PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
    （1）该反应的平衡常数表达式为：K=    ．
    （2）若某温度下，在容积为1.0L的密闭容器中充入0.20mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.15mol/L，
    ①平衡时，PCl5的浓度为：   
    ②平衡时，Cl2的浓度为：   
    ③该温度下的平衡常数为：    ．
    （3）相同条件下，在容积为1.0L的密闭容器中充入0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，达到平衡后，其平衡常数为：    ．（保留两位小数） 
    （4）某温度下，合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol在该温度下，将1mol N2和3mol H2放入密闭容器中，在有催化剂存在的条件下充分反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ，其原因是：    ．
    【答案】分析：（1）化学平衡常数，指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；
    （2）平衡后PCl3的浓度为0.15mol/L，据此根据三段式解题法计算平衡时气体各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算平衡常数；
    （3）对于同一可逆反应，在相同温度下，正、逆两个过程的平衡常数互为倒数，据此计算；
    （4）该反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不可能完全反应．
    解答：解：（1）可逆反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数k=，
    故答案为：；
    （2）平衡后PCl3的浓度为0.15mol/L，则：
                   PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
    开始（mol/L）：0.2        0         0
    变化（mol/L）：0.15       0.15     0.15
    平衡（mol/L）：0.05       0.15     0.15
    ①由上述计算可知，平衡时，PCl5的浓度为0.05mol/L，
    故答案为：0.05mol/L；
    ②由上述计算可知，平衡时，Cl2的浓度为0.15mol/L，
    故答案为：0.15mol/L；
    ③故该温度下平衡常数k===0.45，
    故答案为：0.45；
    （3）对于同一可逆反应，在相同温度下，正、逆两个过程的平衡常数互为倒数，故 PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），在相同温度下的平衡常数k==2.22，
    故答案为：2.22；
    （4）热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮气（g）与3mol氢气（g）生成2mol氨气（g）反应的热量为92.4kJ，由于该反应是可逆反应，加入1molN2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ，
    故答案为：该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ．
    点评：考查化学平衡的有关计算、化学平衡常数、反应热计算等，难度中等，注意相同温度下对于同一可逆反应，正、逆两个过程的平衡常数互为倒数，同一反应化学计量数不同，平衡常数不同．
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    （1）该反应的平衡常数表达式为：K=
    c(PCl3)?c(Cl2)
    c(PCl5)
    c(PCl3)?c(Cl2)
    c(PCl5)
    ．
    （2）若某温度下，在容积为1.0L的密闭容器中充入0.20mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.15mol/L，
    ①平衡时，PCl5的浓度为：
    0.05mol/L
    0.05mol/L

    ②平衡时，Cl2的浓度为：
    0.15mol/L
    0.15mol/L

    ③该温度下的平衡常数为：
    0.45
    0.45
    ．
    （3）相同条件下，在容积为1.0L的密闭容器中充入0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，达到平衡后，其平衡常数为：
    2.22
    2.22
    ．（保留两位小数） 
    （4）某温度下，合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol在该温度下，将1mol N2和3mol H2放入密闭容器中，在有催化剂存在的条件下充分反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ，其原因是：
    该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ
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    ．

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    PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
    （1）写出反应的平衡常数表达式；
    （2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L．计算该温度下的平衡常数．

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    16.PCl5的热分解反应如下：

    PCl5（g） PCl3(g) + Cl2(g)

    (1)  写出反应的平衡常数表达式；

    (2)  已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。

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