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    【题目】某有机物其结构如图所示,下列说法中正确的是()

    A.它是苯酚的同系物

    B.1mol有机物能与2molNaOH反应

    C.1mol该有机物能与金属钠反应产生

    D.1mol该有机物能与溴水反应消耗2mol发生取代反应

    【答案】D

    【解析】

    该分子中除了含有酚羟基外还含有醇羟基，苯酚中只含酚羟基，该物质和苯酚不是同系物，故A错误；

    B.只有酚羟基和NaOH发生中和反应，所以1mol有机物能与1molNaOH反应，故B错误；

    C.酚羟基、醇羟基都能和钠反应生成氢气，所以1mol该有机物能与金属钠反应产生，故C错误；

    D.苯环上酚羟基邻对位氢原子能被溴原子取代，且氢原子和溴以1：1取代，所以1mol该有机物能与溴水反应消耗2mol发生取代反应，故D正确；

    答案选D。

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    【题目】己烷雌酚的一种合成路线如图：

    下列说法不正确的是（ ）

    A.化合物X难溶于水

    B.在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生取代反应

    C.在一定条件，化合物Y可与CH3COOH发生缩聚反应

    D.用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ）

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】银白色固体A:①放在空气中可氧化生成白色固体B；②将A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C；③A、B、C均可与无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还可以生成可燃性气体F，C跟D反应则生成另一种气体G；④F和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D。据此判断:

    （1）A______，B______，C______，D________，E____，F_______，G_______。（填化学式）

    （2）写出有关反应的化学方程式:

    ①___________________________________________。

    ②__________________________________________。

    ③__________________________________________。

    ④__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高氯酸盐(ClO4－)有高稳定性和强氧化性，常作为氧化剂用于工业生产。

    (1)高氯酸盐中氯元素的化合价为________。

    (2)下列叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是_________。

    ① HCl比H2S稳定

    ② HClO4的酸性比H2SO3的强

    ③ Cl2可与Na2S发生置换反应

    (3)NH4ClO4是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过反应NaClO4＋NH4ClNH4ClO4＋NaCl制取。相关物质的溶解度曲线如图：

    ① 结合溶解度，分析该反应能够发生的原因________。

    ② 从反应后热的混合液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为________、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤。

    (4)高氯酸盐是一种新型的无机污染物，ClO4－的主要危害是与碘离子竞争进入人体甲状腺，影响甲状腺的正常功能。利用电化学催化法，酸性环境中，可将ClO4－还原为Cl－，该电极反应式为________。

    (5)已知，加热时Cu(ClO4)2的分解方式有以下两种：

    2Cu(ClO4)2 2CuO+7O2↑+2Cl2↑

    Cu(ClO4)2 CuCl2+4O2↑

    取一定质量的Cu(ClO4)2·6H2O样品，加热至某温度使其完全分解，若测得V(O2)∶V(Cl2)＝5∶1，则分解所得固体产物中CuO与CuCl2的物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中第一步反应为：3Fe+ NaNO2+ 5 NaOH= 3Na2FeO2+ H2O+ NH3↑。关于该反应说法正确的是

    A.反应中N元素被氧化

    B.NaFeO2既是氧化产物也是还原产物

    C.整个反应过程中每有参加反应就转移电子

    D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的价的含砷化合物。通过以上信息填空：

    ①维生素C具有______(填“氧化性”或“还原性”)。

    ②3mol +5价砷完全转化为价砷，共转移______个电子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量K2FeO4的操作步骤如下：

    Ⅰ．制备NaClO强碱性饱和溶液：

    ①将20 mL NaOH溶液加入仪器b中，冷水浴冷却，通入Cl2，搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止（装置如下图所示）。

    ②将所得饱和NaClO倒入烧杯并置于冷水浴中，分几次加入20 g NaOH固体并不断搅拌，过滤，得NaClO强碱性饱和溶液。

    (1)甲装置中a管的作用是_____________________________________________。

    (2)写出甲装置中反应的化学方程式_____________________________________。

    (3)石灰乳的作用是___________________________________________________。

    (4)反应过程中用冷水浴冷却的原因是___________________________________。

    Ⅱ．合成K2FeO4：

    ①称取5.05 g Fe(NO3)3·9H2O（相对分子质量为404）固体，在冷水浴中分批加入Ⅰ中所得滤液，并不断搅拌，反应1小时后溶液呈深紫红色（即Na2FeO4）。

    ②离心分离除去Na2FeO4水解得到的Fe(OH)3胶体，留上层清液（深紫红色）。

    ③向②的上层清液中缓慢加入KOH饱和溶液50.00mL，冰水浴保持5 min，过滤，得K2FeO4（相对分子质量为198）粗产品。

    ④将粗产品重结晶，并用异丙醇洗涤，低温烘干，得纯产品2.13 g。

    (5)合成Na2FeO4的离子方程式为____________________________________。

    (6)过程③加入饱和KOH溶液即可得到K2FeO4粗产品，原因是__________。

    (7)用异丙醇洗涤的目的是__________________________________________。

    (8)K2FeO4的产率为___________（保留至0.1%）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是( )

    A.K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液)B.新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液)

    C.KI是否被氧化(淀粉溶液)D.FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)

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