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    17．常温下，将CH3COOH和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表，请回答：
    编号c（CH3COOH）/（mol•L-1）c （NaOH）/（mol•L-1）混合溶液pH
    ①0.10.1pH=a
    ②c0.2pH=7
    ③0.20.1pH＜7
    （1）该反应的离子方程式是CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．
    （2）从①组的情况分析，a＞7（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
    （3）从②组的情况表明，c＞0.2．
    （4）从③实验结果分析，说明CH3COOH的电离程度＞CH3COONa的水解程度，CH3COONa水解的离子方程式是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．

    分析 醋酸为一元弱酸，NaOH为一元强碱，常温下，将CH3COOH和NaOH溶液等体积混合，若恰好中和，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，若pH=7，说明醋酸过量，相同物质的量浓度的醋酸与醋酸钠的混合溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，据此分析．

    解答 解：（1）醋酸是一元弱酸，NaOH为一元强碱，其发生中和反应的离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故答案为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O； 
    （2）常温下，将CH3COOH和NaOH溶液等体积混合，若恰好中和，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH＞7，故答案为：＞；
    （3）常温下，将CH3COOH和NaOH溶液等体积混合，若恰好中和，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，若pH=7，说明醋酸过量，所以c＞0.2，故答案为：＞；
    （4）相同物质的量浓度的醋酸与醋酸钠的混合溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，醋酸根离子水解的离子方程式为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故答案为：＞；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．

    点评 本题考查酸碱混合溶液pH的计算、强弱电解质的概念及判断，明确酸碱混合后溶液中的溶质、盐类水解、弱酸的浓度与pH的关系即可解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    7．下列变化需要加入还原剂才能实现的（　　）
    A．MnO4-→Mn2+B．HCO3-→CO2C．Fe→Fe3+D．HCl→Cl2

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    8．用铁丝（电极 a）、铜丝（电极 b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示．则下列说法正确的是（　　）
    A．构成原电池时 b 极反应为：Cu-2e-═Cu2+
    B．构成电解池时 a 极质量一定减少
    C．构成的原电池或电解池工作后都能产生大量气体
    D．构成电解池时 b 极质量可能减少也可能增加

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    5．（1）书写草酸（H2C2O4）使酸性KMnO4溶液褪色的化学方程式2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    （2）书写硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．

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    12．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学．
    （1）钢铁是常见的金属材料之一，但钢铁的腐蚀也给人类带来巨大损失，铁在潮湿的空气中锈蚀主要属于电化学或吸氧 腐蚀．请你写出防止金属腐蚀的两种具体方法①电镀；②涂油漆．
    （2）除金属材料以外，人类还研发了许多材料，如：塑料、合成橡胶、合成纤维等，它们属于合成 材料．

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    2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．无色溶液中：Al3+、Cl-、MnO4-、SO42-
    B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
    C．0.1 mol•L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-
    D．使酚酞变红色的溶液：CO32-、Cl-、F-、K+

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    9．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结（均在常温下），其中正确的是（　　）
    ①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低
    ②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2：1
    ③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa；b．NaHCO3；c．NaOH．其溶液物质的量浓度由小到大顺序为c、b、a
    ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO42-）
    ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka•Kh=Kw
    ⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7．
    A．③⑤⑥B．③④⑥C．④⑤⑥D．①②④

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    6．写出下列化学反应方程式，并标出前三个有机反应类型：
    （1）乙烯制乙醇（与水反应）：CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH反应类型：加成反应
    （2）丙烯制聚丙烯：反应类型：加聚反应
    （3）苯与溴反应（液溴）：C6H6+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr反应类型：取代反应
    （4）乙炔与HCl反应制氯乙烯：HC≡CH+HCl→CH2=CHCl
    （5）制取TNT：+3HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+3H2O．

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    7．下列实验操作中错误的是（　　）
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