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    在某石灰石样品中含有少量SiO2杂质。5.0g该样品与50mL2mol／L盐酸充分反应后，得到1064mLCO2(标准状况)。计算：

    (1)石灰石样品中SiO2的质量分数。

    (2)中和多余盐酸所需1mol／L NaOH溶液的体积。

    (1) 5%(2) 5mL


    解析:

    (1)n(CO2)= 1.064L/22.4L·mol-1= 0.0475mol,由元素守恒可知，n(CaCO3)= 0.0475mol，m(CaCO3)= 0.0475mol×100g·mol-1=4.75g,所以石灰石样品中SiO2的质量分数=(5.0g-4.75g)/ 5.0g=5%。

    (2)SiO2与盐酸不反应，只有石灰石才能与盐酸反应，

    CaCO3   +    2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O

    1            2

    0.0475mol    0.095mol

    则多余的HCl为0.05L×2mol／L-0.095mol=0.005mol

    HCl   +    NaOH=NaCl+H2O

    1            11mol／L

    0.005mol   0.005mol

    1mol／L NaOH溶液的体积为[0.005mol/(1mol／L)]×1000mL/L=5mL.

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?天津模拟）纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业．在浓CaCl2溶液中通入NH3和C02，可以制得纳米级碳酸钙．某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品．D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图1中夹持装置已略去．
    Ⅰ．可选用的药品有：a．石灰石b．饱和氯化钙溶液c．6mol/L盐酸d．氯化铵e．氢氧化钙．

    （1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）
    ac；
    ac；
    ；
    （2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是
    除去二氧化碳中的氯化氢
    除去二氧化碳中的氯化氢
    ；
    （3）写出制取氨气的化学方程式
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O，
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O，
    ；
    （4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式
    NH3
    NH3
    ；
    （5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是
    用湿润的红色石蕊试纸放到D出口处，如果试纸变蓝，则氨气逸出，反之则不逸出，或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口处，若观察到白烟，则氨气则氨气逸出，反之则不逸出
    用湿润的红色石蕊试纸放到D出口处，如果试纸变蓝，则氨气逸出，反之则不逸出，或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口处，若观察到白烟，则氨气则氨气逸出，反之则不逸出
    ；
    （6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式
    CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
    CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
    ．
    （7）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级
    将少量碳酸钙加水充分搅拌，用一束可见光照射，观察是否发生丁达尔现象，若有丁达尔现象则为纳米级，若没有丁达尔现象则不是纳米级；
    将少量碳酸钙加水充分搅拌，用一束可见光照射，观察是否发生丁达尔现象，若有丁达尔现象则为纳米级，若没有丁达尔现象则不是纳米级；
    ．
    （8）若实验过程中有氨气逸出，应选用图2中
    b
    b
    装置回收（填代号）．
    Ⅱ．经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠．为了测定氯化铵的质量分数，该学生实验小组又设计了如图3所示实验流程：
    试回答：
    （1）所加试剂A的化学式为
    Ca（OH）2或Ba（OH）2
    Ca（OH）2或Ba（OH）2
    检验所加试剂A已经过量的方法是
    向澄清液中继续滴加氢氧化钡或氢氧化钙溶液，若不产生沉淀，则氢氧化钡或氢氧化钙溶液已过量
    向澄清液中继续滴加氢氧化钡或氢氧化钙溶液，若不产生沉淀，则氢氧化钡或氢氧化钙溶液已过量
    ．
    （2）B操作方法是
    过滤
    过滤
    洗涤沉淀的方法是
    向沉淀中继续加蒸馏水，静置流下，重复两次即可
    向沉淀中继续加蒸馏水，静置流下，重复两次即可
    ．
    （3）样品中氯化铵的质量分数为
    W1-
    W2
    100
    ×84
    W1
    ×100    %或
    W1-
    W2
    197
    ×84
    W1
    ×100    %
    W1-
    W2
    100
    ×84
    W1
    ×100    %或
    W1-
    W2
    197
    ×84
    W1
    ×100    %
    ．

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    科目：高中化学 来源：2005级高一下学期期末模拟试题(二) 题型：038

    在某石灰石样品中含有少量SiO2杂质．6.0 g该样品与60 mL　2 mol·L－1盐酸充分反应后，得到1.12 LCO2(标准状况)．计算：

    (1)石灰石样品中CaCO3的质量分数．

    (2)中和反应后的液体中多余的盐酸所需1 mol·L－1NaOH溶液的体积．

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    (1)石灰石样品中SiO2的质量分数；

    (2)中和多余盐酸所需0.5 mol/L　NaOH溶液的体积．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年陕西省宝鸡市金台区高三第二次质检理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。

    Ⅰ．可选用的药品有：

    a．石灰石；b．饱和氯化钙溶液；c．6 mol/L盐酸；d．氯化铵；e．氢氧化钙

    （1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）               ；

    （2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是                               ；

    （3）写出制取氨气的化学方程式                                   ；

    （4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式  ；

    （5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是                           ；

    （6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式                               。

    （7）若实验过程中有氨气逸出，应选用下列              装置回收（填代号）。

    Ⅱ．经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠。为了测定氯化铵的质量分数，该学生实验小组又设计了如下实验流程：

    试回答：

    （1）所加试剂A的化学式为                                      

    （2）B操作方法是                                               

    （3）样品中氯化铵的质量分数为                                    。

     

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