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 某温度时,在一容积为1L的密闭容器中,加入 0.4mol的N2和1.2mol的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)      2NH3(g)  △H<0,5min时达到平衡,反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示:

请回答下列问题:

   (1)根据上图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(N2)=                   

   (2)该反应的化学平衡常数表达式为                               。

   (3)反应达到平衡后,第5min末保持其他条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为            (填序号)

    a.0.82mol•L-1     b.0.25mol•L-1      c.0.20mol•L-1    d.0.08mol•L

 
   (4)反应达到平衡后,第5min末保持其他条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡          移动(填“向右”、“向左”或“不”),化学平衡常数       (填“增大”、“减少”或“不变”)。

   (5) 其它条件不变,在第5min末将容器的体积缩小

一半,若第8min达到新的平衡(此时NH3的物

质的量约为0.25mol),请在上图中画出第5min

末到此平衡时NH3物质的量浓度的变化曲线。

 

 

 

 

 

 

【答案】

 (10分)(1)0.02 mol•L-1•min-1(2分)

   (2)K= (2分) (3)a、c(2分)

   (4)向右(1分);不变(1分)

   (5)如右图(2分,起点、终点对应的数据、曲线趋势都要正确)

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?烟台一模)某温度时,在一容积为1L的密闭容器中,加入0.4mol的N2和1.2mol的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,5min时达到平衡,反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示:请回答下列问题:(1)根据上图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(N2)=
0.02mol?L-1?min-1
0.02mol?L-1?min-1

(2)该反应的化学平衡常数表达式为
c(NH3)2
c(N2).c(H2)3
c(NH3)2
c(N2).c(H2)3

(3)反应达到平衡后,第5min末保持其他条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为
ac
ac
(填序号)
a.0.82mol?L-1     b.0.25mol?L-1      c.0.20mol?L-1    d.0.08mol?L-1
(4)反应达到平衡后,第5min末保持其他条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡
向右
向右
移动(填“向右”、“向左”或“不”),化学平衡常数
不变
不变
(填“增大”、“减少”或“不变”).
(5)其它条件不变,在第5min末将容器的体积缩小一半,若第8min达到新的平衡(此时NH3的物质的量约为0.25mol),请在上图中画出第5min末到此平衡时NH3物质的量浓度的变化曲线.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(14分)I.科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

    (1)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应:2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g)     ΔHa kJ·mol1

进一步研究NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:

温度 T/K

303

313

323

NH3生成量/(106 mol)

4.8

5.9

6.0

    ① 此合成反应的a      0 (填“>”“<”或“=”)

② 已知:

 N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)     ΔH=-92.4 kJ·mol1

2H2 (g)+ O2 (g)===2H2O (l)       ΔH=-571.6 kJ·mol1

则2N2 (g) + 6H2O (l)4NH3 (g) + 3O2 (g)  ΔH            

(2)用水稀释0.1 mol·L1氨水,溶液中随着水量的增加而减小的是           (填字母标号)

   

II.工业生产中产生含SO2的废气,经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙,硫酸钙是一种用途非常广泛的产品,可用于生产硫酸、水泥等。

(1)硫酸生产中,SO2催化氧化成SO3的热化学方程式为:

 2SO2 (g) + O2(g)2SO3 (g)     ΔH=-196.0 kJ·mol1

① 容器体积不变时,为了提高SO2的转化率,可采用的措施是            (填字母标号)

A.加入V2O5作催化剂    B.使用过量SO2    C.高温    D.通入过量空气

② 某温度时,在一个容积为10L的密闭容器中充入4.0 molSO2和2.0 molO2,半分钟后达到平衡,并放出352.8kJ的热量。此时SO2的转化率是      ,该温度下的平衡常数K        

(2)已知25℃时,Ksp(CaSO4)=7.10×105。向0.100 L 含CaSO4固体的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分搅拌,假设溶液的体积变化忽略不计,则溶液中CaSO4固体的质量将        (填“增大”、“减小”或“不变”,下同),Ksp(CaSO4)将        

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

 某温度时,在一容积为1L的密闭容器中,加入 0.4mol的N2和1.2mol的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)      2NH3(g)  △H<0,5min时达到平衡,反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示:

请回答下列问题:

  (1)根据上图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(N2)=                   

  (2)该反应的化学平衡常数表达式为                              。

  (3)反应达到平衡后,第5min末保持其他条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为           (填序号)

    a.0.82mol•L-1    b.0.25mol•L-1      c.0.20mol•L-1    d.0.08mol•L

 
   (4)反应达到平衡后,第5min末保持其他条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡          移动(填“向右”、“向左”或“不”),化学平衡常数      (填“增大”、“减少”或“不变”)。

  (5) 其它条件不变,在第5min末将容器的体积缩小

一半,若第8min达到新的平衡(此时NH3的物

质的量约为0.25mol),请在上图中画出第5min

末到此平衡时NH3物质的量浓度的变化曲线。

 

 

 

 

 

 

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科目:高中化学 来源:2010年山东省烟台市高考化学一模试卷(解析版) 题型:解答题

某温度时,在一容积为1L的密闭容器中,加入0.4mol的N2和1.2mol的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,5min时达到平衡,反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示:请回答下列问题:(1)根据上图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(N2)=______.
(2)该反应的化学平衡常数表达式为______.
(3)反应达到平衡后,第5min末保持其他条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为______(填序号)
a.0.82mol?L-1     b.0.25mol?L-1      c.0.20mol?L-1    d.0.08mol?L-1
(4)反应达到平衡后,第5min末保持其他条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡______移动(填“向右”、“向左”或“不”),化学平衡常数______(填“增大”、“减少”或“不变”).
(5)其它条件不变,在第5min末将容器的体积缩小一半,若第8min达到新的平衡(此时NH3的物质的量约为0.25mol),请在上图中画出第5min末到此平衡时NH3物质的量浓度的变化曲线.

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