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    【题目】原电池是一种把________转化为________的装置。在铜-锌 硫酸铜原电池中，锌为____ 极，电极反应式为_____________，铜电极上发生的是_________ 反应（填“氧化” 或“ 还原” ），

    【答案】化学能 电能 负 Zn 2e－ = Zn2+ 还原

    【解析】

    原电池是一种把化学能转化为电能的装置。在铜—锌—硫酸铜原电池中，锌与硫酸反应，铜不与硫酸反应，因此锌为负极，铜为正极。

    原电池是一种把化学能转化为电能的装置。在铜—锌—硫酸铜原电池中，锌与硫酸反应，铜不与硫酸反应，因此锌为负极，铜为正极，因此锌电极反应式为Zn 2e－ = Zn2+，铜电极是氢离子得到电子变为氢气，因此铜电极上发生的是还原反应；故答案为：化学能；电能；负；Zn 2e－ = Zn2+；还原。

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    【题目】下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）

    A.摩尔是国际单位制的一个基本物理量

    B.摩尔是物质质量的单位

    C.含有6.02×1023个任何粒子的集体计量为1摩尔

    D.1mol氧含6.02×1023个O2

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    【题目】有下列物质：He、N2、CaO、CH4、Na2S、KOH、NaHCO3。

    （1）其中只含共价键的是__。

    （2）只含离子键的是__。

    （3）既含有共价键又含有离子键的是__。

    （4）属于共价化合物的是__。

    （5）属于离子化合物的是__。

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    【题目】下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，对生成物的种类没有影响的是（ ）

    A.Al2O3溶液与NaOH溶液

    B.AlCl3溶液与NaOH溶液

    C.Na2CO3溶液与HCl溶液

    D.NaOH溶液与SO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，请完成下列填空：

    （1）1 mol CH3+所含质子总数为_____NA；标准状况下，11.2 L氯化氢中含有氯原子的数目为___NA。

    （2）常温常压下，2.24 L C2H4和C2H2的混合气体中含碳原子数目_____ (填“＜”、“=”或“＞”)0.2NA。

    （3）标准状况下有①6．72L甲烷，②3．01×1023个氯化氢分子，③13．6gH2S气体，④0．2mol氨气。则下列对这四种气体关系从小到大排列的顺序为（填序号）

    氢原子数________，密度_________，质量__________，体积___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂,主要用于饮用水处理。高铁酸钾（K2FeO4）在强碱性条件下能够稳 定存在。工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加人饱和的 KOH,使高铁酸钾析出。

    （1）方法一:可利用固体反应物反应:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

    ①生成物 Na2FeO4 中铁元素的化合价为________

    ②该反应中的还原剂是________,每生成 1mol Na2FeO4 转移_______mol 电子。

    （2）方法二:

    反应:Fe(OH)3+ClO-+OH-——FeO42-+Cl- +H2O（未配平）

    ① 配平离子反应方程式:_____Fe(OH)3+______ClO-+_____OH-=_____FeO42-+______Cl- +________H2O

    ②若反应过程中转移了 3mol 电子,则还原产物的物质的量为_______mol

    （3）向 Na2FeO4 溶液中加入适量饱和的 KOH 溶液,有 K2FeO4 析出,请写出该反应的化学方程式________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。（填序号）化学键没有被破坏的是_______；仅发生离子键破坏的是____；仅发生共价键破坏的是____；既发生离子键又发生共价键破坏的是_______。

    （2）已知拆开1mol H-H键、1mol N≡N键、1mol N-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则由N2和H2反应生成1mol NH3需要_____（填“放出”或“吸收”）_______的热量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸（HNO2）是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO气体和NO2（红棕色）气体；亚硝酸是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+(浅绿色)氧化成Fe3+(棕黄色)；AgNO2是一种难溶于水（白色）、易溶于酸的化合物。请仔细阅读以上信息，并结合有关原理回答以下问题：

    （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转换为Fe3+ 而中毒，可以服用维生素C解毒。下列对此过程中叙述不正确的是______（填选项）。

    a.亚硝酸盐被还原 b. 亚硝酸盐是还原剂

    c.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ d. 维生素C被氧化

    （2）NaNO2能和HI发生反应：2NaNO2 + 4HI = 2NO↑ + I2 + 2NaI + 2H2O，若有1.2mol还原剂被氧化，则消耗氧化剂___________mol，该过程中转移的电子为___________mol。

    （3）下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是_______（填选项）。

    a.取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸

    b.取样加水溶解后，向其中加入AgNO3溶液

    c.取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的KI-淀粉溶液

    （4）某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：________________________________________________________。

    （5）工业废水中的NO2- 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaOH、NaAlO2、NaNO2、NH3和H2O六种物质，该反应的化学方程式为：______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO45H2O晶体．请用序号填空：

    （1）上述状态下可导电的是：________________________；

    （2）属于电解质的是________________________________；

    （3）属于非电解质的是______________________________。

    Ⅱ．从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子还原性最强。

    （4）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，________的还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，________的氧化性最强；

    （5）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、Cl-、H+中，______________具有氧化性，_____________的氧化性最强。

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