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    4．同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，密度之比为11：7．

    分析 同温同压下，同体积的CO2和CO物质的量相等，含有相同分子数目，密度之比等于其摩尔质量之比．

    解答 解：同温同压下，同体积的CO2和CO含有相同分子数目，它们的分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，密度之比等于其摩尔质量之比，二者密度之比为44g/mol：28g/mol=11：7，
    故答案为：1：1； 1：1； 11：7．

    点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，比较基础，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知H2S+I2═2HI+S↓，现向含S2-、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．第一电离能大小：S＞P＞Si
    B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
    C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点高
    D．SO2与CO2化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．丙烷曾多次作为奥运会火炬燃料，它也是液化石油气的主要成分．已知：
    ①2C2H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H=-2741.8kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    （1）反应C2H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=-2219.9kJ/mol．
    （2）C2H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    ①下列事实能说明该反应以达到平衡的是bd．
    a．体系中的压强不发生反应
    b．v正（H2）=v逆（CO）
    c．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
    d．CO2的浓度不再发生变化
    ②T℃时，在一定体积的容器中通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度变化如下表：
    时间/minCOH2O（g）CO2H2
    00.2000.30000
    20.1380.2380.0620.062
    30.1000.2000.1000.100
    40.1000.2000.1000.100
    50.1160.2160.084C1
    60.0960.2660.104C2
    第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的．则第4～5min之间改变的条件是可能是增大氢气的浓度，第5～6min之间改变的条件是增大水蒸气的浓度．已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9，如果反应开始时，CO和H2O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为75%．又知397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）．
    （3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的参杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-．在电池内部O2-移向负极（填“正”或“负”）；电池的负极反应式为C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O．
    （4）用上述燃料电池，用惰性电池电解足量Al（NO3）3和NaCl的混合溶液．电解过程中，在阴极附近能观察到的现象是有气体生成，生成白色沉淀，后白色沉淀又溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HCLO溶液的方法之一．《化学教育》报道了如下研究：

    实验一、定性研究：
    ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
    ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
    ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
    第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
    将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生． 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．
    请回答：
    （1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是CaCO3消耗了氯水中的HC1，使Cl2+H2O?HCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大，溶液的漂白性增强．
    （2）依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有的溶质的化学式为Ca（HCO3）2．
    实验二、定量研究：
    在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．
    （3）实验结束后检测量筒收集到的气体除CO2外还混有O2，请写出I中产生O2的化学反应方程式2HClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl↑+O2↑．
    （4）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造 成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部或将水换成熟水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，48gO2和O3含有的氧原子数均为3NA5.4g铝与足量NaOH反应转移的电子数为0.3NA
    B．12g重水（D2O）中含有的电子数为6 NA
    C．标准状况下，11.2L苯所含原子数为6NA
    D．160g胆矾溶于水形成1L溶液，溶液的物质的量浓度为1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．物质X是某反应中的生成物，其质量先增大后减小，下列各操作中指定物质数量变化符合此特征的是（　　）
    ABCD
    操作向AlCl3溶液中通入NH3向NaHCO3溶液中滴加石灰水向NaCO3溶液中滴加盐酸向KBr溶液中滴加稀氯水
    XAl（OH）3Na2CO3NaClBr2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对化学平衡移动的分析，下列说法正确的是（　　）
    A．已达平衡的反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
    B．已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
    C．改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡一定向正反应方向移动
    D．已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．V mLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取$\frac{1}{4}$V mL溶液稀释到2V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（　　）
    A．$\frac{125a}{9V}$mol/LB．$\frac{125a}{18V}$mol/LC．$\frac{125a}{36V}$mol/LD．$\frac{125a}{54V}$mol/L

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