Question

7．pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值．如某溶液中某溶质的浓度为1×10^-3 mol•L^-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg（1×10^-3）=3．如图为25℃时H₂CO₃溶液的pC-pH图（若离子浓度小于10^-5 mol•L^-1，可认为该离子不存在）．下列说法错误的是（　　）

• A． 向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（Cl^-）
• B． 25℃时，H₂CO₃一级电离平衡常数的数值K_a1=10^-6
• C． 某温度下，CO₂饱和溶液的浓度是0.05 mol•L^-1，其中$\frac{1}{5}$的CO₂转变为H₂CO₃，若此时溶液的pH约为5，据此可得该温度下CO₂饱和溶液中H₂CO₃的电离度约为1%
• D． 25℃时，0.1 mol•L^-1Na₂CO₃和0.1 mol•L^-1NaHCO₃混合溶液中离子溶度的大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．根据电荷守恒分析；
B．由图象可知当pH=6时，pC（H₂CO₃）=pC（HCO₃^-），结合K_a1（H₂CO₃）=$\frac{c（{H}^{+}）c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$计算；
C．某温度下，CO₂饱和溶液的浓度是0.05mol•L^-1，H₂CO₃的浓度为0.01mol/L，电离度为$\frac{1{0}^{-5}}{0.01}$×100%；
D．碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子．

解答 解：A．向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故A正确；
B．由图象可知当pH=6时，c（H⁺）=10^-6mol/L，pC（H₂CO₃）=pC（HCO₃^-），K_a1（H₂CO₃）=$\frac{c（{H}^{+}）c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$=10^-6，故B正确；
C．某温度下，CO₂饱和溶液的浓度是0.05mol•L^-1，其中$\frac{1}{5}$的CO₂转变为H₂CO₃，则H₂CO₃的浓度为0.01mol/L，电离度为$\frac{1{0}^{-5}}{0.01}$×100%=0.1%，故C错误；
D．碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，25℃时，0.1 mol•L^-1Na₂CO₃和0.1 mol•L^-1NaHCO₃混合溶液中离子溶度的大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确．
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确图象中Pc的含义是解本题关键，再结合pH、Pc的关系来分析解答，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的应用能力和对图象的分析能力．